下列敘述正確的是（　�。�
A、自然界中存在大量的單質(zhì)硅
B、石英、水晶、硅石的主要成份都是二氧化硅
C、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)活潑、溶于水形成難溶的硅酸
D、自然界的二氧化硅都存在在水晶礦中
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專題：
分析：A．硅元素在自然界中無游離態(tài)存在；
B．石英、水晶、硅石的主要成分是二氧化硅；
C．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)；
D．自然界中二氧化硅存在于水晶、石英石、瑪瑙、礦石中．
解答： 解：A．硅元素在自然界中無游離態(tài)存在，主要以二氧化硅、硅酸鹽存在，故A錯(cuò)誤；
B．石英、水晶、硅石的主要成分是二氧化硅，故B正確；
C．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，不能生成硅酸，故C錯(cuò)誤；
D．自然界中二氧化硅存在于水晶、石英石、瑪瑙、礦石中，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了硅及其化合物性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜B＜C
B、三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到
C、A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性
D、單質(zhì)B與A的最高價(jià)氧化物不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有幾種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和條件省略），已知A為氯代醇

根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）上述流程中，有機(jī)反應(yīng)類型相同的是
 

A．①②B．③④C．⑤⑨D．⑦⑧
（3）下列有關(guān)E的說法正確的是
 

A．E既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)
B．E與H可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分開
C．E能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）Ⅰ有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的Ⅰ的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①能水解且能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色固體；②能與鈉反應(yīng)放出氣體．
（5）A轉(zhuǎn)化為Ⅰ的過程中能否把反應(yīng)⑤放在反應(yīng)①之前
 
（填“能”或“否”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（　�。�
A、Na+  K+  HCO3-  Cl-
B、NH4+  Mg2+  SO42-  Cl-
C、K+  Na+  SO42-  SiO32-
D、K+  Na+  OH-  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

95℃時(shí)，純水中H+的物質(zhì)的量濃度為10-6 mol/L．若將0.01mol NaOH固體溶解在95℃水中配成1L溶液，則溶液中由水電離出的H+的濃度（單位：mol/L）（　�。�
A、10-6
B、10-10
C、10-8
D、10-12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2的是（　�。�
A、O3+2KI+H2O=O2+2KOH+I2
B、2 HCl+Ca（ClO）2=2HClO+CaCl2
C、I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對，若斷裂C-O鍵則可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�

①與鈉反應(yīng)②與氫鹵酸反應(yīng)③消去④催化氧化．
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列幾種氫鍵：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其強(qiáng)度由強(qiáng)到弱的排列順序是（　�。�
A、③①④②B、①②③④
C、③②①④D、①④③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H1
已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H2
則常溫下反應(yīng)：2O3（g）=3O2（g）的△H=
 
（用△H1和△H2表示）．
（2）在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）
催化劑
 N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
在不同溫度、不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率見下表：
投料比[n（NO2）/n（CH4）]400K500K600K
160%43%28%
245%33%20%
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
．
②若溫度不變，提高[n（NO2）/n（CH4）]投料比，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”．）
③由上表可知該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
 反應(yīng)．
④400K時(shí)，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)
 
．
（3）如圖為連續(xù)自動(dòng)監(jiān)測氮氧化物（NOx）的儀器動(dòng)態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖．則NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．

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