在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（　　）
A、Na+  K+  HCO3-  Cl-
B、NH4+  Mg2+  SO42-  Cl-
C、K+  Na+  SO42-  SiO32-
D、K+  Na+  OH-  NO3-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：
分析：pH=1的溶液呈強(qiáng)酸性，離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)的能大量共存，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．H+、HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故B正確；
C．酸性條件下，SiO32-和氫離子反應(yīng)生成難溶物硅酸而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、OH- 反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高考高頻點(diǎn)，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子性質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c（Na+）+c（H+）=c（NO3-）+c（Cl-）+c（OH-）
B、0.1mol/LNaHCO3溶液：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）
C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX 和弱酸HX混合的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、相同條件下pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀鹽酸，三種溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在鋼鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極上的進(jìn)行的電極反應(yīng)是（　�。�
A、4 OH--4e-=2H2O+O2↑
B、2H++2e-=H2↑
C、2H2O+O2+4e-=4 OH-
D、Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
A、使石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
B、在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-、
C、c（H+）=10-1mol/L 的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
D、水電離出的 c（H+）=10-12 mol/L 的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，有幾種物質(zhì)既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)（　�。�
①Al ②AlCl3③Al（OH）3④NaHCO3⑤NaAlO2．
A、2種B、3 種
C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與二氧化硫反應(yīng)時(shí)，下列物質(zhì)作還原劑的是（　�。�
A、溴B、硫化氫
C、品紅D、氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、自然界中存在大量的單質(zhì)硅
B、石英、水晶、硅石的主要成份都是二氧化硅
C、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)活潑、溶于水形成難溶的硅酸
D、自然界的二氧化硅都存在在水晶礦中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列正確的是（　�。�
A、若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲的顏色反應(yīng)可以呈紫色
B、若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
C、若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙常做治療胃酸過(guò)多的藥物，則將丙溶液蒸干可制得甲
D、若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理進(jìn)行探究．
①首先向錐形瓶?jī)?nèi)加入鐵粉和碳粉的混合物、氯化鈉溶液，半分鐘后發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)左側(cè)液面高過(guò)右側(cè)液面，這現(xiàn)象說(shuō)明，在中性條件下發(fā)生
 
腐蝕，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式
 

負(fù)極：
 
     正極：
 

②清洗錐形瓶后，重新加入鐵粉和碳粉的混合物，加入1mol/L醋酸溶液，半分鐘后發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)左側(cè)液面高過(guò)右側(cè)液面，這一現(xiàn)象說(shuō)明，前半分鐘
 
腐蝕占優(yōu)勢(shì)，請(qǐng)寫(xiě)出這時(shí)正極主要的電極反應(yīng)方程式
 
，5分鐘后發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)右側(cè)液面高過(guò)左側(cè)液面，此時(shí)
 
腐蝕占據(jù)優(yōu)勢(shì)，請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)正極的電極反應(yīng)方程式
 
．

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