下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（　�。�
金屬 冶煉原理
A Fe Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
B Hg 2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑
C Al 2Al2O3
  △  
.
 
4Al+3O2↑
D Na 2NaCl（熔融）
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
A、AB、BC、CD、D
分析：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．總的說來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來．金屬冶煉的方法主要有：
熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑，
熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，如：Fe2O3+3CO 
  △  
.
 
2Fe+CO2↑，
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al2O3
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑．
解答：解：A、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；
B、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故B正確；
C、Al為活潑金屬，通常用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，應該是2Al2O3
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑，故C錯誤；
D、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鈉的方法冶煉，故D正確．
故選：C．
點評：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

右圖表示各物質(zhì)之間的轉化關系．已知化合物A與B的組成元素相同，在常溫下均呈液態(tài)；丙與丁的組成元素也相同，其相對分子質(zhì)量均相差16n，n≥1．D與F是常見的固體單質(zhì)，且塊狀的D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生．乙中所含的某種元素是治療貧血藥物的主要成分，G可以作耐高溫材料．（相關轉化部分反應條件和生成物未標出）．請回答下列問題：

（1）A的結構式為
H-O-O-H
H-O-O-H
，在工業(yè)生產(chǎn)中E到D的反應用途是
焊接鐵軌或冶煉金屬
焊接鐵軌或冶煉金屬
（寫一種）．
（2）若反應①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應時的離子方程式：
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
．
（3）以D、F為電極．NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池．該原電池負極的電極反應式為
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
．現(xiàn)利用此裝置電解CuSO4溶液（用惰性電極），電解一段時間后，陰陽兩極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下都是2.24L．請寫出陽極的電極反應式：
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；若電解前CuSO4溶液的體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（4）若A與丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和濃溶液分別與D在一定條件下反應可以生成組成組成元素完全不同的兩種氣體和其他物質(zhì)．請寫出A與丙化合生成甲的化學反應方程式：
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4
．含有D元素的一種新型無機高分子材料高效凈水劑[AlD（OH）4Cl2]m與過量濃鹽酸可以反應，其反應的化學方程式為
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有關信息
X 元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
Y 所有主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
D 最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿
E 單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
用化學用語答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置為
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
；Z的氫化物電子式為

（2）沸點：硒化氫
＜
＜
X的氫化物（填“＞”或“＜”）．
X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為
Cl-＞O2-＞Al3+
Cl-＞O2-＞Al3+
．
（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，D的最高價氧化物溶于強堿的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（4）E元素與Y元素可形成EY2和 EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）
①②③
①②③
．
①保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質(zhì)
②EY2、E2Y3均能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體
（5）右圖所示物質(zhì)均為常見化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發(fā)生反應的化學方程式
AlCl3+3H2O
 △ 
.
 
Al（OH）3+3HCl↑
AlCl3+3H2O
 △ 
.
 
Al（OH）3+3HCl↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關元素A、B、C、D、E的信息如下：

元素

有關信息

A

元素主要化合價為-2，A的一種氫化物可用于實驗室制取A的單質(zhì)

B

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

C

原子中含10個P電子

D

最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

E

生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對原子質(zhì)量相差35.5

請回答下列問題：

（1）元素A～E中兩種元素組成的化合物使品紅溶液褪色的物質(zhì)的化學式為______。

（2）E元素與B元素可形成EB2和EB3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）________。

①保存EB2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)

②EB2只能通過置換反應生成，EB3只能通過化合反應生成

③銅片、碳棒和EB3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒

④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都變?yōu)樽仙?/p>

（3）用化學符號表示D2C的水溶液中各粒子的濃度關系，如c(C2－)=______________。

（4）將一定量的B單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中含有三種含B元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如下圖所示。該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是___________，該反應中轉移電子的物質(zhì)的量是_________。

（5）工業(yè)上冶煉E單質(zhì)的化學方程式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有關信息
X 元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
Y 所有主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
D 最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿
E 單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
用化學用語答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置為______；Z的氫化物電子式為______
（2）沸點：硒化氫______X的氫化物（填“＞”或“＜”）．
X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為______．
（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應的化學方程式為______，D的最高價氧化物溶于強堿的離子方程式為______．
（4）E元素與Y元素可形成EY2和 EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）______．
①保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質(zhì)
②EY2、E2Y3均能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體
（5）右圖所示物質(zhì)均為常見化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發(fā)生反應的化學方程式______．
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科目：高中化學 來源：2011年天津市和平區(qū)耀華中學高考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素有關信息
X元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
Y所有主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
D最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿
E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
用化學用語答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置為    ；Z的氫化物電子式為   
（2）沸點：硒化氫    X的氫化物（填“＞”或“＜”）．
X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為    ．
（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應的化學方程式為    ，D的最高價氧化物溶于強堿的離子方程式為    ．
（4）E元素與Y元素可形成EY2和 EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）    ．
①保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質(zhì)
②EY2、E2Y3均能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體
（5）右圖所示物質(zhì)均為常見化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發(fā)生反應的化學方程式    ．

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