Question

18．對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　�。�

• A． 在25℃100 mL NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）
• B． 0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• C． 將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）
• D． 0.1 mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 任何電解質溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據物料守恒和電荷守恒判斷離子濃度大小或離子濃度之間關系，據此分析解答．

解答 解：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解生成一水合氨，根據物料守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），故A正確；
B．碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解和電離，但溶液中仍然存在物料守恒，根據物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B正確；
C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合，溶液中溶質為等物質的量濃度的NaCl、NaHA、NaA，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），但其水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，知道荷守恒和物料守恒的正確運用，強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽能發(fā)生水解但程度較小，題目難度不大．