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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液 的體積(mL) |
20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
醋酸濃度 (mol?L-1) |
0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:013
影響弱電解質(zhì)電離度的主要因素是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:高中化學(xué)(第三冊(cè))(最新名師點(diǎn)評(píng)測(cè)試卷) 題型:013
影響弱電解質(zhì)電離度的主要因素是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示95 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則95℃時(shí)0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的 c(H+)= mol·L-1,Kw(25 ℃) Kw(95℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl 固體,對(duì)水的電離平衡的影響是 (填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
(2)25℃時(shí),在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.001mol的HA電離成離子,則該溶液的pH= ,電離度為 。
(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量(已知如表數(shù)據(jù))。向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
化學(xué)式 |
電離平衡常數(shù)(25 ℃) |
HCN |
K=4.9×10-10 |
H2CO3 |
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
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