Question

1．下列敘述中錯誤的是（　�。�

• A． 穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr
• B． 還原性：Na＞Mg＞Al
• C． 原子半徑：Cl＞S＞O
• D． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析 A．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱；
B．同周期元素，從左到右金屬性依次減弱，單質(zhì)還原性依次減弱；
C．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小；
D．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，非金屬性越強，則最高價氧化物的水化物的酸性越強．

解答 解：A．F、Cl、Br是同主族元素，．非金屬性：F＞Cl＞Br，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則有HF＞HCl＞HBr，故A正確；
B．同周期從左向右金屬性減弱，則還原性Na＞Mg＞Al，故B正確；
C．電子層越多，半徑越大，則O原子半徑最小，同周期從左向右原子半徑在減小，則S＞Cl，故C錯誤；
D．非金屬性Cl＞S＞P，則最高價氧化物的水化物的酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，難度不大．