可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器中，1 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol·L-1。

(1)此時C的濃度為 _________mol·L-1。

(2)D的物質的量為_________mol。

(3)這段時間內(nèi)反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示，應為__________。

(4)B的轉化率為_____________。


【解析】

aA    +    bB    cC   +      dD

起始/mol       a          b         0           0

變化/mol     a-xV            

1 min后/mol  x·V                

(1)C的濃度為

(3)

 

(4)B的轉化率

答案：(1)            (2)

(3)

(4)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


448 mL某氣體在標準狀況下的質量為0.64 g,該氣體的摩爾質量約為(　　)

A.64 g          B.64                C.64 g·mol-1    D.32 g·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。

(1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是________________。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS＋5O21________＋3________。

(2)將氣體a通入測硫裝置中(如右圖)，采用滴定法測定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數(shù)：________。

(3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖)，采用重量法測定碳的含量。

①氣體a通過B和C的目的是_______________________________________________。

②計算鋼樣中碳的質量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是___________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某溶液中只存在OH-、Cl-、N、H+四種離子,下列說法不正確的是(　　)

A.若溶液中c(N)=c(Cl-),則該溶液一定顯中性

B.若溶液中c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O

C.若溶液中c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl

D.若溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-),則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)＝0.15 mol·L-1·s-1

②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1

③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1

④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1，

則該反應進行的快慢順序為(   )

A.④＞③＝②＞①                B.①＞③＝②＞④

C.④＞③＞①＞②                D.④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2     +O2↑。下列對此反應的說法中,不正確的是(　　)

A.方框中的物質為Na2SO4

B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑

C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

D.2 mol FeSO4發(fā)生反應時,反應中共有8 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的單質是生活中常見的金屬,相關物質間的關系如圖所示。

(1)X的單質與A反應的化學方程式是　                                  。

(2)若試劑1是NaOH溶液,X的單質與試劑1反應的離子方程式是　           。

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是　                              。

②將物質C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示)　            。

③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4,反應中有NO生成,該反應的化學方程式是             　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于應用套管實驗裝置(部分裝置未畫出)進行的實驗，敘述錯誤的是(　　)

A．利用甲裝置可以制取少量H2

B．利用乙裝置可以驗證Na2O2與水反應既生成氧氣，又放出熱量

C．利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應放的物質是K2CO3

D．利用丁裝置制取SO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


有如下幾種制備氣體的方案:

①用稀硝酸與鋅粉反應制氫氣;②用水與過氧化鈉固體反應制氧氣;③常溫下用鐵片和濃硫酸制備二氧化硫;④氧化鈣與濃氨水反應制氨氣。不宜采用的方案有

(　　)

A.①③　　　B.②③　　　C.③④　　　D.①④

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