【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O

B. 用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-

【答案】D

【解析】

A．該反應(yīng)不符合正確配比，離子方程式為Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3H2O，故A錯誤；

B．用惰性電極電解飽和CuCl2溶液時，陰極上Cu2+放電能力大于H+，陽極上氯離子放電，所以電解氯化銅本身，電解反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑，故B錯誤；

C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C錯誤；

D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化為放熱反應(yīng)的是（ ）

A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C.形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)

D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( ）

A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構(gòu)成

B．金剛石晶體中的碳原子是sp2雜化的

C．12g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA

D．金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會和O2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)氨氣的實驗較多，對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是

A.氨氣極易液化的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗

B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗

C.NH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣

D.銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.56 g Cu和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為 (　　)

A.0.13 molB.1 molC.1.05 molD.0.05 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物R的結(jié)構(gòu)如右所示。下列說法不正確的是

A. R的分子式為C9H8O5

B. R分子中的所有原子可能共平面

C. R能發(fā)生酯化、水解、加成反應(yīng)

D. 與R含有相同取代基的苯環(huán)上的位置異構(gòu)體還有9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中的實線表示元素周期表的邊界。①~⑧分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。

(1)上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________(填離子符號)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________(填分子式)。

(2)寫出④與⑥形成的化合物的形成過程____________________

(3)元素①的氫化物電子式為______________。

(4)④、⑤、⑥各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，它們反應(yīng)的離子方程式為____________，______________，_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)實驗”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知2NO2(g)=N2O4(g) △H=－55.3kJ/mol；N2O5(g)=2NO2 (g)+O2(g) △H=+53.1 kJ/mol；寫出N2O5分解生成N2O4與O2的熱化學(xué)方程式________________

（2）一定溫度下2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）。

a．NO2和O2的濃度比保持不變 b．容器中壓強不再變化

c．2v正（NO2）=v逆（N2O5） d．氣體密度不變

（3）以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，脫硝機理如圖1。若反應(yīng)中n(NO)︰n(O2)=2︰1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2，為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是負(fù)載率____溫度____。

（4）T溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：

①從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)=________。

②T1溫度時化學(xué)平衡常數(shù)K=_________ (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

③若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正=k逆，則T2_______T1(填“>”、“<”或“=")

④已知2NO(g)+O2(g)2NO2的反應(yīng)歷程為：

第一步NO+NON2O2 快速平衡 第二步N2O2+O2→2NO2 慢反應(yīng)

下列敘述正確的是________(填標(biāo)號)。

A．v(第一步的正反應(yīng))<v(第二步的反應(yīng)) B．總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定

C．第二步的活化能比第一步的高 D．第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

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