【題目】設(shè)nA代表阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A.22.4L中含有nA個分子
B.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1個Na+
C.1molH2與1molCl2反應(yīng)生成nA個HCl分子
D.1molCa變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2nA

【答案】D
【解析】解：A、氣體摩爾體積的考查注意兩點：是否為標準狀況、是否為氣態(tài)，該題未說明，故A錯；

B、n=CV=1L×0.1mol/L=0.1mol，Na2SO4═2Na++SO42﹣，因此溶液中含有0.2nA個Na+，故B錯；

C、根據(jù)H2+Cl2 2HCl，1molH2與1molCl2恰好反應(yīng)生成2molHCl，因此該反應(yīng)有2nA個HCl分子生成．故C錯；

D、鈣原子的最外層有兩個電子，1molCa變成Ca2+時被氧化，失去電子數(shù)為2nA，故D對；

故選：D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說法不正確的是（　　）
A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×l0﹣13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于細胞主要化學(xué)成分的敘述中，不正確的是 （　�。�

A. 動物乳汁中的乳糖和植物細胞中的纖維素都屬于多糖

B. 膽固醇、維生素D都屬于脂質(zhì)

C. 脫氧核糖核酸是染色體的主要成分之一

D. 蛋白質(zhì)的多樣性與氨基酸的種類、數(shù)目和排列順序等有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，自遠古時代人類就學(xué)會了煉鐵，到目前為止，人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程，實驗裝置如下：

(1)寫出得到單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式：_________________________。

(2)實驗過程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設(shè)計一個實驗來驗證生成了單質(zhì)鐵：______。

(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結(jié)束時，應(yīng)該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于構(gòu)成生物體的化學(xué)元素和化合物的敘述中，正確的是

A. 蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)多樣性取決于氨基酸的種類、數(shù)量、排列順序和空間結(jié)構(gòu)

B. 青蛙和玉米細胞中的化學(xué)元素在種類和含量上基本相同

C. Mg是植物體中各色素分子必不可少的組成元素

D. C、H、O、N是組成生物體的基本元素，其中C是最基本元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下過濾操作中，不正確的是 （ ）

A.濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡

B.漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁

C.倒入漏斗的過濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣

D.要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于（　�。�
A.用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2
B.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2
C.用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2
D.用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反應(yīng)制取NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：對于電離常數(shù)為Ka的某一元弱酸，pH突變隨其濃度的增大而增大，且濃度主要影響滴定終點和滴定終點之后的曲線部分。常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 由圖可知：c1>c2>c3

B. M點溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)

C. 恰好中和時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)

D. 計算可知HA的電離常數(shù)：Ka=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了改善環(huán)境，科學(xué)家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化。請回答下列有關(guān)問題:

（1）利用N2與H2合成氨是重要的工業(yè)反應(yīng)，下圖為反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系。

①反應(yīng)中加入鐵粉可以提高反應(yīng)速率，其原因是____________。

②已知某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

N-H

E/(kJ/mol)

436

946

391

反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。

（2）汽車內(nèi)燃機工作時會將N2轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)式為N2(g)+O2(g) 2NO(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表:

溫度

27℃

2000℃

K

3.8×10-31

0.1

溫度為2000℃，某時刻測得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO)=0.03mol/L，此時該反應(yīng)的速率(v)應(yīng)滿足的關(guān)系為_______(填字母序號)。

A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.無法確定

（3）工業(yè)上可將CO轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1molCO和2molH2進行反應(yīng)，初始體積為3L，保持壓強不變，反應(yīng)后CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化如右圖中曲線所示。

①若所加的CO和H2的量以及反應(yīng)溫度均不變，則達到平衡狀態(tài)A、B時的壓強pA____pB(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。

②若達到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，CO的體積分數(shù)為25%，此時CO的轉(zhuǎn)化率為_____；平衡常數(shù)KA=________。

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