【題目】設(shè)nA代表阿伏伽德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.22.4L中含有nA個(gè)分子
B.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1個(gè)Na+
C.1molH2與1molCl2反應(yīng)生成nA個(gè)HCl分子
D.1molCa變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2nA

【答案】D
【解析】解:A、氣體摩爾體積的考查注意兩點(diǎn):是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況、是否為氣態(tài),該題未說(shuō)明,故A錯(cuò);

B、n=CV=1L×0.1mol/L=0.1mol,Na2SO4═2Na++SO42,因此溶液中含有0.2nA個(gè)Na+,故B錯(cuò);

C、根據(jù)H2+Cl2 2HCl,1molH2與1molCl2恰好反應(yīng)生成2molHCl,因此該反應(yīng)有2nA個(gè)HCl分子生成.故C錯(cuò);

D、鈣原子的最外層有兩個(gè)電子,1molCa變成Ca2+時(shí)被氧化,失去電子數(shù)為2nA,故D對(duì);

故選:D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10﹣10 , 下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.在t℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×l0﹣13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時(shí),AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于細(xì)胞主要化學(xué)成分的敘述中,不正確的是 ( 。

A. 動(dòng)物乳汁中的乳糖和植物細(xì)胞中的纖維素都屬于多糖

B. 膽固醇、維生素D都屬于脂質(zhì)

C. 脫氧核糖核酸是染色體的主要成分之一

D. 蛋白質(zhì)的多樣性與氨基酸的種類、數(shù)目和排列順序等有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,自遠(yuǎn)古時(shí)代人類就學(xué)會(huì)了煉鐵,到目前為止,人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)煉鐵的過(guò)程,實(shí)驗(yàn)裝置如下:

(1)寫(xiě)出得到單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式:_________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證生成了單質(zhì)鐵:______

(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)該先停止加熱還是先停止通入CO?原因是什么?_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于構(gòu)成生物體的化學(xué)元素和化合物的敘述中,正確的是

A. 蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)多樣性取決于氨基酸的種類、數(shù)量、排列順序和空間結(jié)構(gòu)

B. 青蛙和玉米細(xì)胞中的化學(xué)元素在種類和含量上基本相同

C. Mg是植物體中各色素分子必不可少的組成元素

D. C、H、O、N是組成生物體的基本元素,其中C是最基本元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下過(guò)濾操作中,不正確的是

A.濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤(rùn)濕,使濾紙與漏斗壁之間沒(méi)有氣泡

B.漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁

C.倒入漏斗的過(guò)濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣

D.要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過(guò)濾液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置,該裝置適合于(  )
A.用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2
B.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2
C.用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2
D.用NH4Cl溶液和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:對(duì)于電離常數(shù)為Ka的某一元弱酸,pH突變隨其濃度的增大而增大,且濃度主要影響滴定終點(diǎn)和滴定終點(diǎn)之后的曲線部分。常溫下,用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 由圖可知:c1>c2>c3

B. M點(diǎn)溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)

C. 恰好中和時(shí),溶液中離子濃度的大小關(guān)系:c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)

D. 計(jì)算可知HA的電離常數(shù):Ka=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了改善環(huán)境,科學(xué)家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)利用N2H2合成氨是重要的工業(yè)反應(yīng),下圖為反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系。

反應(yīng)中加入鐵粉可以提高反應(yīng)速率,其原因是____________。

已知某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

N-H

E/(kJ/mol)

436

946

391

反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol,則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。

(2)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)將N2轉(zhuǎn)化為NO,反應(yīng)式為N2(g)+O2(g) 2NO(g),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表:

溫度

27℃

2000℃

K

3.8×10-31

0.1

溫度為2000℃,某時(shí)刻測(cè)得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(N2)=0.2mol/L,c(O2)=0.03mol/L,c(NO)=0.03mol/L,此時(shí)該反應(yīng)的速率(v)應(yīng)滿足的關(guān)系為_______(填字母序號(hào))。

A.v>v B.v=v C.v<v D.無(wú)法確定

(3)工業(yè)上可將CO轉(zhuǎn)化成甲醇,反應(yīng)式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1molCO2molH2進(jìn)行反應(yīng),初始體積為3L,保持壓強(qiáng)不變,反應(yīng)后CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化如右圖中曲線所示。

若所加的COH2的量以及反應(yīng)溫度均不變,則達(dá)到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的壓強(qiáng)pA____pB(“>”、“<”“=”),其原因是___________________。

若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為25%,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_____;平衡常數(shù)KA=________

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