【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱的數(shù)值_________(偏大”“偏小”“無影響”)。

(3)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中如果沒有環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,如此求得的中和熱的數(shù)值_________(偏大”“偏小”“無影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_____________________(相等”“不相等”),所求中和熱____________(相等”“不相等”),簡述理由:_______________________________

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______________;用50 mL 0.50 mol·L1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____________________。(均填偏大”“偏小”“無影響”)

【答案】減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小偏小不等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的能量,與酸堿的用量無關(guān)偏小偏小

【解析】

(1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條可以減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失,故答案為:減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失;

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏小,故答案為:偏;

(3)圖中尚缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,導(dǎo)致反應(yīng)不充分,放出熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故答案為:偏;

(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),若用60mL 0.50molL1鹽酸跟50mL 0.55molL1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,則中和熱是相等的;故答案為:不相等;相等;中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量,與酸堿的用量無關(guān);

(5)氨水為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏小,測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏;用50mL 0.50molL1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),由于溶液混合不充分導(dǎo)致鹽酸不以充分反應(yīng),放出的熱量偏少,中和熱的數(shù)值會(huì)偏小,故答案為:偏;偏小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A.混合氣體的壓強(qiáng)不變

B.v(A):v(B)=1:2

C.B物質(zhì)的量不變

D.c(B)=c(D)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四種元素中,元素的非金屬性最強(qiáng)的是(

A.原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2

B.第三周期IIIA族元素

C.16號(hào)元素

D.原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電段時(shí)間后,向所得的溶液中加入19.6g Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是

A. 電解過程中陰極沒有氣體生成 B. 電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol

C. CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1 D. 電解過程中陰、陽極共收集到氣體體枳為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用銀鏡反應(yīng)給玻璃鍍上一層銀是化學(xué)鍍的一種,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的給ABS工程塑料零件先化學(xué)鍍,后電鍍的工藝流程如下,回答下列問題:

(1)塑料零件不能直接進(jìn)行電鍍的原因是____________________,Na2CO3溶液可用于除去塑料零件表面的油污,理由是____________________(用離子方程式表示)。

(2)粗化是利用粗化液與塑料表面的高分子化合物反應(yīng),使塑料表面粗糙不平;粗化液的主要成分CrO3(鉻酐),由重鉻酸鈉與濃硫酸加熱熔融反應(yīng)、再分離除去硫酸氫鈉制得,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(3)經(jīng)粗化的塑料表面浸漬過敏化劑氯化亞錫溶液,表面吸附一層易于氧化的Sn2+離子。用氯化亞錫晶體(SnCl2·2H2O)配制氯化亞錫溶液時(shí),還需要的試劑有____________________。

(4)活化是將經(jīng)過敏化處理的塑料與硝酸銀溶液反應(yīng),在塑料表面吸附一層具有催化活性的金屬微粒,寫出生成有催化活性的金屬微粒的離子方程式____________________。

(5)將經(jīng)活化處理的塑料置于含有Cu(OH)2、HCHO、NaOH的化學(xué)鍍銅液中一段時(shí)間,可以在塑料表面鍍上一層厚度為0.05-0.2μm的金屬導(dǎo)電薄層,同時(shí)生成HCOONaH2,若兩種還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

(6)塑料經(jīng)化學(xué)鍍的鍍層厚度不能滿足產(chǎn)品的防腐、耐磨等方面的要求,必須采用電鍍鍍到所需的厚度,電鍍時(shí),有金屬導(dǎo)電薄層的塑料作電鍍池的_____極,維持電流強(qiáng)度為1.5A,電鍍5分鐘,理論上塑料表面析出銅__________g。(已知F=96500C·mol1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈣及其化合物在工業(yè)上、建筑工程上和醫(yī)藥上用途很大;卮鹣铝袉栴}

(1)基態(tài)Ca原子M能層有_____個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,Ca的第一電離能__________(大于小于”)Ga。

(2)MnCa屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Mn的熔點(diǎn)沸點(diǎn)等都比金屬Ca高,原因是____________________。

(3)氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2,Ca(ClO3)2中的陰離子空間構(gòu)型是__________、中心原子的雜化形式為___________。

(4)碳酸鹽的熱分解示意圖如圖所示

熱分解溫度:CaCO3_______ (高于低于”)SrCO3,原因是_____________________________。從價(jià)鍵軌道看,CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵類型有__________。

(5)螢石是唯一一種可以提煉大量氟元素的礦物,晶胞如圖所示。Ca2+的配位數(shù)為__________,螢石的一個(gè)晶胞的離子數(shù)為__________,已知晶胞參數(shù)為0.545nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則螢石的密度為__________g·cm3(列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示:

其中表示質(zhì)子或電子,表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是(

a.①②③互為同位素 b.①②③互為同素異形體

c.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 d.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

e.①②③具有相同的質(zhì)量 f.①②③是三種不同的原子

A. afB. d、eC. b、cD. ef

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

①CH4(g) + 4NO2(g)=CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(g) △H=-574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g)=CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O(g) △H=-1160 kJ/mol

下列說法不正確的是

A. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣,放出的熱量為173.4 kJ

B. 由反應(yīng)可推知:CH4(g) + 4NO2(g) = CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) △H<-574 kJ/mol

C. 反應(yīng)①②中,相同物質(zhì)的量的甲烷發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D. 反應(yīng)中,當(dāng)4.48L甲烷反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.60mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣常和石油伴生主要的成分是甲烷,下列能說明甲烷是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是(

A.它是飽和烴

B.它是非極性分子

C.其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體

D.其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體

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