Question

【題目】如下圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時，A的體積為1.4a L。下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)速率：v(B)>v(A)

B．B容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C．平衡時的壓強(qiáng)：2p(A)=p(B)

D．平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)：A>B

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．對X （g）+Y（g）2Z（g）+W（g）來說，開始時只加入反應(yīng)物X和Y，該反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行以建立化學(xué)平衡．對容器A來說，在建立化學(xué)平衡的過程中，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量會增大，根據(jù)阿伏伽德羅定律（同溫同容時，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比），其體積要增大，各組分的物質(zhì)的量濃度就要減下，其反應(yīng)速率也要減�。畬τ贐容器來說，體積不變，各組分初始濃度是A容器的2倍，每個時刻的反應(yīng)速率都將大于A容器，即反應(yīng)速率：v（B）＞v（A），A項正確；B.根據(jù)阿伏伽德羅定律，達(dá)平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時物質(zhì)的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根據(jù)化學(xué)方程式的計算可知，

X （g）+Y（g）2Z（g）+W（g）△n

1 1

0.8mol 0.8mol

即達(dá)平衡后，反應(yīng)掉0.8mol，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%，對容器B來說，相當(dāng)于在A平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化為小于80%，B項錯誤；C.B平衡相當(dāng)于在A平衡的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，若平衡不移動，2p(A)=p(B)，實際上，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則2p(A)>p(B)，C項錯誤；D.根據(jù)C項中A容器的平衡變化，建立新平衡后，（容積為0.5aL與容積為1.4aL相比）Y的體積分?jǐn)?shù)要減小，即平衡時Y體積分?jǐn)?shù)A＜B，D項錯誤；答案選A。