【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+�，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A. 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B. 圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

D. K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質(zhì)的量為1：3

【答案】D

【解析】試題分析：A．開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應，則AB應為K2Cr2O7和碘化鉀的反應，K2Cr2O7為氧化劑，A正確；B．BC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應，反應的離子方程式為2Fe3++2I－=2Fe2++I2，B正確；C．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應的關系式為K2Cr2O7～6Fe3+～6I－，共消耗的n（I－）=1.5mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為1.5mol÷6=0.25mol，C正確；D．由方程式2Fe3++2I－=2Fe2++I2可知，BC段消耗KI0.9mol，則n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.9mol，K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質(zhì)的量為0.25mol：0.9mol=5：18，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關燃燒的說法不正確的是（ ）

A．燃燒一定有氧氣的參與

B．燃燒一定是氧化還原反應

C．燃燒一定有發(fā)光現(xiàn)象

D．燃燒一定會放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，下列說法中錯誤的是

A．S2Cl2的結(jié)構式為 Cl—S—S—Cl

B． S2Cl2與水反應時只有S—Cl斷裂

C．S2Br2含有極性鍵和非極性鍵

D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖，關閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L。下列說法正確的是（ ）

A．反應速率：v(B)>v(A)

B．B容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C．平衡時的壓強：2p(A)=p(B)

D．平衡時Y的體積分數(shù)：A>B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領域中都有重要的用途。請回答以下問題：

（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為______。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為______________(填元素符號)。

②SO42－的空間構型為________，與SO42－互為等電子體的有機分子的化學式為_________。

（2）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________；在該晶體中存在的化學鍵的種類有_____________。

（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，則另一種化合物的化學式為____________。

（4）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm－3，則銅原子的直徑約為__________pm，求算阿伏加德羅常數(shù)的表達式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、今有A．醋酸，B．鹽酸，C．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”“＜”或“＝”填空。

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是 。

（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是 ；如果取等體積的0.1 mol/L的三種酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是 。

II、用實驗確定某酸HB的弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH = 1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質(zhì)。

（1）甲方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1（選填＞、＜、＝）

（2）請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處： 。

III、硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， (填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。

已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH－=B(OH)4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與化學反應原理相關的敘述不正確的是（ ）

A．放熱反應中生成物總能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動態(tài)平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是( )

A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．在海輪外殼上．鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．MgO的熔點很高，可用于制翻作耐高溫材料

D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前世界上 60%的鎂是從海水中提取的。學生就這個課題展開了討論。已知海水提鎂的主要步驟如下：

（一）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集？ 學生提出三個不同觀點。

觀點 1：直接往海水中加入沉淀劑。

觀點 2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。

觀點 3：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。

請你評價三個學生提出的觀點是否正確（填是或否），并簡述理由。

（二）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？

（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是____________________（填化學式）。

（2）加入的足量試劑②是____________________（填化學式）。

（3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是__________。

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