20．空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于第4周期，第VIIA族．
（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離．分離儀器的名稱是分液漏斗．

分析 （1）根據(jù)溴在氯的下一周期，與氯在同一主族來(lái)解答；
（2）步驟②中氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（3）步驟④中溴單質(zhì)與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫；
（4）根據(jù)分液是分離兩種不相溶的液體，用分液漏斗分離．

解答 解：（1）因溴在氯的下一周期，與氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第4周期VIIA族，
故答案為：4；VIIA；
（2）步驟②為氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，
故答案為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
（3）SO2和溴單質(zhì)、水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，
故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（4）因液溴與溴水不相溶，可用分液漏斗通過(guò)分液操作分離，
故答案為：分液漏斗．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源的綜合利用，題目難度中等，注意掌握常見物質(zhì)性質(zhì)、離子方程式書寫原則及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）某溫度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g），△H=-98kJ/mol．開始時(shí)在100L密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，共放出196KJ熱量．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=3.33．
（2）有一種甲醇燃料電池，采用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該電池負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；用該電池做電源，石墨為電極電解氯化鎂溶液，陰極現(xiàn)象為有無(wú)色氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列不能用來(lái)鑒別乙烷和乙烯的方法是（　　）
選項(xiàng)試劑或操作鑒別方法
A 點(diǎn)燃觀察火焰 
B 酸性高錳酸鉀溶液觀察溶液顏色變化 
C 水觀察水溶液 
D溴的四氯化碳溶液  觀察溶液顏色變化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列溶液中說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.2mol•L-1氨水中滴入0.2mol•L-1CH3COOH溶液可能存在：c（NH4+）-（CH3COO-）＞c（OH-）-c（H+）
B．pH=5.6的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
C．向BaSO4懸濁液中加入Na2SO4固體，Ksp（BaSO4）變小
D．若pOH=-lgc（OH-），則pH=3的鹽酸與pOH=3的氨水等體積混合溶液，PH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖1是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）寫出A在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）D在空氣中燃燒生成物的電子式為；其所含化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、離子鍵；
（3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)回答）；
（4）C、G元素所形成的氫化物穩(wěn)定性為H2S＜H2O（填化學(xué)式），原因是：O的非金屬性大于S；
（5）A的某氫化物分子式為A2H6，將含630mol電子的A2H6在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為QkJ，請(qǐng)寫出表示A2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（L）?△H=-$\frac{Q}{35}$kJ•mol-1；
（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，裝置如圖2．
①溶液a和b分別為硝酸，飽和NaHCO3溶液；
②溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B．NH4Al（SO4）2溶液與過(guò)量稀氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
D．FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某有機(jī)化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g CO2和7.2g H2O，求該有機(jī)化合物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，22.4L H2O所含的分子數(shù)大于NA
B．已知CH3COONH4溶液的PH=7，則1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO- 數(shù)為0.1NA
C．科學(xué)家研制出的八硝基立方烷（結(jié)構(gòu)如右圖所示，碳原子未畫出）1 mol該分子中含8 mol二氧化氮
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．pH=10的Na2A溶液中：2 c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-）
C．等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．氨水和氯化銨的混合溶液，可能會(huì)出現(xiàn)c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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