Question

8．常溫下，下列溶液中說法正確的是（　�。�

• A． 0.2mol•L^-1氨水中滴入0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液可能存在：c（NH₄⁺）-（CH₃COO^-）＞c（OH^-）-c（H⁺）
• B． pH=5.6的NaHSO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
• C． 向BaSO₄懸濁液中加入Na₂SO₄固體，Ksp（BaSO₄）變小
• D． 若pOH=-lgc（OH^-），則pH=3的鹽酸與pOH=3的氨水等體積混合溶液，PH＞7

Answer 1

分析 A．反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸銨，根據(jù)醋酸銨溶液中的電荷守恒判斷；
B．pH=5.6的NaHSO₃溶液，亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）；
C．溶度積只與溫度有關(guān)，溫度不變，則溶度積不變；
D．pOH=3的氨水中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，一水合氨為弱堿，則混合液中氨水過量，溶液顯示堿性．

解答 解：A．0.2mol•L^-1氨水中滴入0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液，二者恰好反應(yīng)生成醋酸銨，根據(jù)電荷守恒可得：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則：c（NH₄⁺）-（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO₃溶液的pH=5.6，說明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，則：c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故B錯(cuò)誤；
C．向BaSO₄懸濁液中加入Na₂SO₄固體，由于溫度不變，則Ksp（BaSO₄）不變，故C錯(cuò)誤；
D．pOH=-lgc（OH^-），則pH=3的鹽酸中氫離子濃度為0.001mol/L，pOH=3的氨水中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，由于一水合氨為弱堿，兩溶液等體積混合后氨水過量，混合液顯示堿性，則混合液的pH＞7，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識(shí)，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用．