Question

【題目】在一定溫度下的2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min達(dá)到平衡時(shí)，n(B):n(C) =1:3。

（1）0～5 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為_______；達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_______。

（2）達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比_________。

（3）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向_____(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

（4）達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，將C從容器中分離出一部分，則化學(xué)平衡常數(shù)____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】0.06mol·L-1·min-1 60﹪ 7:10 正向移動(dòng) 不變

【解析】

設(shè)反應(yīng)消耗xmolB，由題意建立如下三段式：

3A(g) ＋B(g) 2C(g) ＋ 3D(s)

起（mol） 3 1 0 0

變（mol） 3x x 2x 3x

平（mol）（3—3x） (1—x) 2x 3x

由5 min達(dá)到平衡時(shí)，n(B):n(C) =1:3可得(1—x)：2x=1：3，解得x=0.6。

（1）0～5 min內(nèi)υ(B)=== 0.06mol·L-1·min-1；A的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%=60﹪，故答案為：0.06mol·L-1·min-1；60﹪；

（2）達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比等于達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為（3+1）mol，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量（1.2+0.4+1.2）mol=2.8mol，則壓強(qiáng)之比為2.8:4=7:10，故答案為：7:10；

（3）該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，維持容器的溫度不變，縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：正向移動(dòng)；

（4）化學(xué)平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故答案為：不變。