【題目】常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯誤的是（ ）

A. 氨水的濃度等于鹽酸的濃度

B. 原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋

C. 氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍

D. 混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

【答案】D

【解析】試題分析：等體積的氨水與鹽酸混合后，恰好完全反應(yīng)，所以一水合氨與氯化氫的物質(zhì)的量相等，因二者等體積混合，則物質(zhì)的量濃度相等，都是0．1mol/L， A正確；由分析可知，pH=11的氨水溶液濃度為0．1mol/L，則電離產(chǎn)生的c（OH-）=c（NH4+）=10-3mol/L，則原氨水中NH4+的含量為=1%， B正確； 氨水中的氫離子是水電離的，pH=11的氨水中水電離的氫離子濃度為10-11mol/L，鹽酸中的氫氧根離子是水電離的，鹽酸中水電離的氫氧根離子與氫離子濃度相等為，10-13mol/L，所以氨水中水電離出的c（H+）是鹽酸中水電離出的c（H+）的100倍， C正確；反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為=0．05molL-1， D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4＋＋NH2－.某溫度下，液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c(NH4+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是

A. 純凈的液氨中，pN=7

B. 液氨達(dá)到電離平衡時c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)

C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3

D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是

①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上

③12個碳原子不可能都在同一平面上

④12個碳原子有可能都在同一平面上

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于主族元素的說法正確的是( )

A.主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級

B.主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級

C.所有主族元素的最高正價都等于主族序數(shù)

D.主族元素的價電子數(shù)有可能超過最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。

（資料查閱）

（實驗探究）該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器略）。

請回答下列問題：

（1）實驗操作的先后順序是a→_______________→e（填操作的編號）。

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱

e．停止通入HCl，然后通入N2

（2）在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是_______。

（3）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息

①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是________________。

②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行噴泉實驗，已知圓底燒瓶內(nèi)充滿X氣體，膠頭滴管內(nèi)裝有少量Y液體，燒杯內(nèi)裝有足量Z液體，下列組合能進(jìn)行噴泉實驗且最終液體一定能充滿整個燒瓶的是

X氣體

Y試劑

Z試劑

A

NO2

H2O

H2O

B

HCl

H2O

H2O

C

HCl和O2混合氣體

H2O

H2O

D

NH3和N2混合氣體

H2O

H2O

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面（____）

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（____）

（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制溶液時，未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

B. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7

C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

D. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“碳捕捉技術(shù)”常用于去除或分離氣流中的二氧化碳。

Ⅰ．2017年，中國科學(xué)家在利用二氧化碳直接制備液體燃料領(lǐng)域取得了突破性進(jìn)展，其中用二氧化碳制備甲醇（CH3OH）的反應(yīng)如下圖：

（1）A的化學(xué)式為_________。

（2）該反應(yīng)說明CO2具有___________性（填“氧化”或“還原”）。若有1mol甲醇生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________________mol。

Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本過程如下圖（部分條件及物質(zhì)已略去）：

（1）反應(yīng)分離室中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaO＋H2O＝Ca（OH）2和__________________

（2）高溫反應(yīng)爐中，涉及反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型為_______________________。

（3）整個過程中，可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。

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