現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是

A．離子半徑：Y<Z

B．氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序 ：R<Y

C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 ：T> R

D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

 

BC

【解析】

試題分析：首先審題“短周期主族元素”為1-18號元素；“最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍”可知R是C或S；“Z2Y、Z2Y2型離子化合物”根據(jù)高中的內(nèi)容，應(yīng)是Na2O、Na2O2，即Z為Na，Y為O， “Z2T 化合物能破壞水的電離平衡”，結(jié)合Z為Na及T為-2價(jià)可知T為S，而R則為C，所以Y為O、Z為Na、R為C、T為S，由坐標(biāo)圖可知X的半徑及原子序數(shù)最比C小，只能是H。

A.O2-﹥Na+，錯(cuò)誤；B.氫化物CH4﹤H2O，正確；C.酸性H2SO4﹥H2CO3，正確；D.H、O、Na、C 組成的化合物也可以顯堿性，如NaHCO3，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：短周期元素，原子結(jié)構(gòu)，Na、S、C、O、H等元素及化合物的性質(zhì)，氫化物的穩(wěn)定性判斷、半徑大小比較，離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱的比較。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省湛江市高三年級第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（ ）

 

操　作

現(xiàn)　象

結(jié)　論

A

測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH

前者pH比后者的大

非金屬性：

B

無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有

C

向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有或

D

向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

溶液中不一定含有

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省深圳市高三六校4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

.（本題16分）為驗(yàn)證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)步驟：

1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，與丙裝置連接。

2.當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時(shí)，停止加熱。

3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。

4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時(shí)間后停止。

5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。

回答下列問題：

（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（2）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_____________________________。

（4）有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代號回答）。

（5）若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl2> Fe3+> I2的結(jié)論，則步驟為：

①往丙的漏斗中加入兩種試劑_________、_________和一種溶劑__________。

②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。

③如果觀察到丙中溶液_______________________________________則結(jié)論正確。

④停止通入Cl2。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省深圳市高考預(yù)測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,對于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液，下列說法正確的是

A. 通入CO2，溶液pH減小

B．加入NaOH固體，增大

C．由水電離的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1

D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省高考預(yù)測理綜化學(xué)試卷二（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（本題16分）Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常要制取某種氣體并驗(yàn)證該氣體的性質(zhì)。

（1）下列裝置適合作尾氣吸收的是 （填序號）。

（2）向下列裝置中通入氣體X，A中品紅溶液褪色，則X可能是___________（至少填兩種）如果要證明X是SO2氣體,接下來的操作是：________________________________

 

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)制取Fe(OH)2，卻很難看到穩(wěn)定的白色沉淀。有同學(xué)設(shè)計(jì)了一種新的實(shí)驗(yàn)方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀的現(xiàn)象。請完成以下空白：

（1）取一定體積的0.1mol.L-1NaOH溶液放于燒杯中，_________后，再滴入幾滴植物油；

（2）選擇裝置___________（填“甲”或“乙”），將（1）所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置。

（3）在你選擇的裝置上標(biāo)明電極材料分別為____________、________________

（4）實(shí)驗(yàn)中可在___________看到穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀。

（5）如果要看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的的現(xiàn)象，接下來的操作是______________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省高考預(yù)測理綜化學(xué)試卷二（解析版） 題型：選擇題

對于電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是

A．甲基橙顯黃色的溶液中，不可能有： Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

B．無色溶液中還大量含有 ：Al3+、 K＋、 SO32－ 、ClO－

C．Fe(OH)3溶于氫碘酸發(fā)生的反應(yīng)為：Fe(OH)3＋3H+= Fe3+＋3H2O

D．在稀氨水中通入過量CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NH3·H2O＋CO2= NH4+＋HCO3-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省江門市高二調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，能夠發(fā)生水解的高分子化合物有

A．聚乙烯 B．蛋白質(zhì) C．淀粉 D．油脂

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省梅州市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鍺(Ge)是第四周期第IVA族元素,處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處,下列敘述正確的是( 　)

A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素 B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能

C.鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng) D. 鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省惠州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

在可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3中，充入一定量的18O2，足夠長的時(shí)間后，18O原子

A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中

C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中

 

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