Question

20．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對(duì)成對(duì)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素T的原子最外層共有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是¹⁴₆C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有很多種，請(qǐng)寫出另一種判斷方法（用化學(xué)方程式表示）：
Cl₂+H₂S=2HCl+S↓．

Answer 1

分析 短周期元素中，T元素原子的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，外圍電子排布為3s²3p⁴，則T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；常溫下Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；元素Z的最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl．

解答 解：短周期元素中，T元素原子的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，外圍電子排布為3s²3p⁴，則T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；常溫下Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；元素Z的最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl．
（1）元素T為S元素，最外層電子排布為3s²3p⁴，共有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是¹⁴₆C，
故答案為：6；¹⁴₆C；
（2）元素Y與氫元素形成離子NH₄⁺，該微粒的電子式為：，故答案為：；
（3）元素Z（Cl）與元素T（S）相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl，
a．單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定，說明Z的非金屬性強(qiáng)，故b正確；
c．非金屬性單質(zhì)與氫氧化鈉溶液能否反應(yīng)不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；
非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有很多種，還可以利用元素單質(zhì)之間相互置換等進(jìn)行判斷，反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓，
故答案為：Cl；b；Cl₂+H₂S=2HCl+S↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．