鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是（   ）

A．氧化性：ClO –>I2>SO42–             B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

C．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色    D．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存


【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)規(guī)律  氯及化合物的性質(zhì)B3  D2

【答案解析】D 解析：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，說明次氯酸根能氧化碘離子，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失，說明亞硫酸鈉能將碘單質(zhì)還原，A、根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故A正確；B、漂白粉溶液可使碘化鉀使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故B正確；C、向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉能將氯水還原，氯水褪色，故C正確；D、次氯酸鈉與亞硫酸鈉會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤。

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律，關(guān)鍵是根據(jù)題目描述得到氧化性順序：ClO –>I2>SO42– 。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽離子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失

③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式是_________，用電子式表示C的形成過程：________________ 。

（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：________________________ 。

（3）寫出③的離子方程式_______________________________________________ 。

（4）簡述D溶液呈堿性的理由___________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


與H2完全加成后，不能生成2,2,3­三甲基戊烷的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A、在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少有害氣體的排放

B、“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感

C、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物"，PM2.5在空氣中有可能形成膠體

D、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是

    A.加入NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體，則一定含有NH4+

    B.將SO2通入溴水，溴水褪色，說明SO2具有漂白性

    C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42－

    D.在含F(xiàn)eC12雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加熱除去過量的C12，即可得到較純凈的FeC13溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與生活息息相關(guān),下列說法不正確的是                        

   A．干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色

   B．Si可用于制造半導(dǎo)體材料

   C．次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑

   D．經(jīng)常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1  。1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50mol·L- 1  硫酸溶液

(1)若配制250 mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

98％的濃硫酸         mL。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示：

(2)儀器A的名稱為                           ；

(3)裝置中碎泡沫塑料的作用是                                    ；

(4)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol- 1)

                                                                   ；

(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

  ①下表中的溫度差平均值為         ℃；

  ②近似認(rèn)為0.50mol·L- 1  NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H=               (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol- 1  有偏差，產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是（填字母）         。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。已知：

N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)     △H＝＋180.5 kJ/mol

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)     △H＝—221.0 kJ/mol

C(s)+ O2(g)＝CO2(g)       △H＝—393. 5 kJ/mol

寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式                   。

（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O。現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為            。

（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖1，A為電源的     極，陰極反應(yīng)式為                                 。

（4）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時(shí)的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)。當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

①相同條件下，F(xiàn)e (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是                ，

圖中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是               。

②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


往甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL 的水，攪拌，使固體完全溶解。則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是                                               (　 　)

A．甲<乙<丙<丁     B．甲＝丁<乙＝丙   C．丁<甲<乙＝丙    D．丁<甲<乙<丙

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