某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是（　　）
A、HCO3-
B、Na+
C、Ba2+
D、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題,離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專(zhuān)題：
分析：加入少量Na2O2固體后，溶液顯堿性，與氫氧根離子結(jié)合生成水、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子不能大量存在，以此來(lái)解答．
解答： 解：加入少量Na2O2固體后，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，Na+濃度增大，溶液顯堿性，HCO3-、OH-、Ba2+結(jié)合生成碳酸鋇沉淀和水，則離子均減小，
只有NO3-濃度基本保持不變，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對(duì)羥基苯甲酸乙酯，生產(chǎn)過(guò)程如圖：

（1）對(duì)羥基苯甲酸乙酯的分子式為
 
；1mol該物質(zhì)與NaOH溶液完全反應(yīng)，最多消耗
 
molNaOH．
（2）化合物A中的官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
，反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型屬
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（4）在合成線路中，設(shè)計(jì)第③和⑥這兩步反應(yīng)的目的是
 
．
（5）有機(jī)物C（分子構(gòu)型為，-X、-Y為取代基）是對(duì)羥基苯甲酸乙酯的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則-X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、硫酸銨溶液中加入適量氨水，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（SO42-）＞c（NH4+）
B、常溫下，等物質(zhì)的量濃度的 （NH4）2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c（HCO3-）小
C、NaHCO3溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（CO32-）+c （OH-）=c （H+）+c（H2CO3）
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子濃度關(guān)系是：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

桂皮酸是一種可從安息香分離出的有機(jī)芳香酸，其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．桂皮酸甲酯可用作定香劑，用于飲料、冷飲、糖果、酒類(lèi)等食品．H為桂皮酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，是生產(chǎn)某新型工廠塑料的基礎(chǔ)原料之一，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．以烴A為原料合成H的路線如下：

（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）下列關(guān)于相關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是
 
．
a．可以有溴水鑒別D和E兩種有機(jī)物
b．有機(jī)物C有7種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
c.2mol有機(jī)物F與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2
d．E能發(fā)生還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
e.1mol有機(jī)物E與足量的新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)可得2molCu2O沉淀
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C→E：
 

②F生成高分子I：
 

（4）已知：D分子中含“-CHO”，通過(guò)D不能有效、順利地獲得G，其原因是：
 
．
（5）同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有
 
種，寫(xiě)出核磁共振氫浦有六個(gè)吸收峰，且結(jié)構(gòu)中不含甲基的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①遇FeCl3溶液顯紫色
②能發(fā)生水解反應(yīng)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
B、測(cè)定某無(wú)色溶液的pH值時(shí)：用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定
D、向某待測(cè)液中加入氫氧化鈉并加熱，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近若變紅，說(shuō)明原溶液有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)
（1）用鹽酸中和燒堿，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）用足量的澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，請(qǐng)寫(xiě)出符合此離子方程式的化學(xué)方程式一個(gè)
 
．
（6）CO32-+2H+=CO2↑+H2O，請(qǐng)寫(xiě)出符合此離子方程式的化學(xué)方程式一個(gè)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉是一種常見(jiàn)的化工原料．將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是
 
．
（2）用該方法獲得的Na2S2O3?5H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質(zhì)．某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)
假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)
假設(shè)3：
 

【查閱資料】Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)．
【判斷與思考】
某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見(jiàn)黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立．你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？
 
 （填“合理”、“不合理”）并說(shuō)明理由：
 

【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】若已知樣品中有且只有一種雜質(zhì)（Na2CO3或Na2S），為驗(yàn)證到底是哪種雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象及結(jié)論

 
 
（3）實(shí)驗(yàn)室里常用K2Cr2O7來(lái)滴定Na2S2O3溶液的濃度，原理為：第一步，用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液與過(guò)量的KI溶液反應(yīng)；第二步，用待測(cè)定的Na2S2O3溶液滴定析出的I2；
A．第一步中Cr2O72- 變成Cr3+，則在酸性環(huán)境下該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
B．多次滴定后，測(cè)得Na2S2O3?5H2O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無(wú)不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1，
△S=-93.0J?（mol?K）-1，將l mol N2與3mol H2混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A點(diǎn)混合氣體中氨占25%，試回答：
①根據(jù)本題所給數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最高溫度為：
 
 K
②A點(diǎn)時(shí)N2的濃度為
 
mol/L；
③圖中在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù) KA=
 
（填寫(xiě)代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求化簡(jiǎn)）；當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA
 
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
④在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如表：
        時(shí)間/min
濃度/mol?L-1		c （N2）c （H2）c （NH3）
00.61.80
30.52x0.16
60.361.080.48
90.361.080.48
反應(yīng)從0min到3min之間，H2的反應(yīng)速率為
 
；反應(yīng)在3min時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
a．使用催化劑     b．降低溫度    c．增加H2的濃度    d．充入Ne增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某透明的溶液中加入鋁粉能放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、HCO3-、NO3-、SO42-、Na+
C、Cl-、SO42-、K+、Na+
D、Na+、SO42-、Cl-、AlO2-

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同步練習(xí)冊(cè)答案