13．足量塊狀鐵與100mL 0.01mol/L的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H2O   
②加NaOH固體   
③加CH3COONa固體   
④加Na2CO3固體   
⑤加入NaNO3固體  
⑥加NaCl溶液   
⑦滴入幾滴硫酸銅溶液   
⑧升高溫度   
⑨將塊狀鐵改為鐵粉 
 ⑩將稀硫酸改用98%的濃硫酸．
A．⑧⑨⑩B．⑦⑧⑨C．③⑦⑩D．⑦⑧⑩

分析 為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應(yīng)或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鐵的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答．

解答 解：①加H2O，濃度降低，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；
②加NaOH固體，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；   
③加CH3COONa固體，生成弱酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；   
④加Na2CO3固體，消耗鹽酸，改變H2的產(chǎn)量，故錯(cuò)誤；
⑤加入NaNO3固體，因硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故錯(cuò)誤；
⑥加NaCl溶液，溶液濃度降低，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；   
⑦滴加幾滴硫酸銅溶液，生成銅，形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故正確；
⑧升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應(yīng)速率增大，故正確； 
⑨將塊狀鐵改為鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故正確； 
 ⑩將稀硫酸改用98%的濃硫酸，與鐵反應(yīng)不發(fā)生氫氣，故錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，本題不改變生成氫氣總量的要求，答題時(shí)注意審題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H3=-285.8kJ/mol
試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）= CH3COOH（l）△H=-488KJ/molCH3COOH（l）的燃燒熱是870.3kJ/mol；在（3）式中，當(dāng)有71.45KJ的熱量放出時(shí)需要燃燒標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H25.6升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 酒精含有的分子數(shù)為NA
B．500mL 1moL/L的鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為0.5 NA
C．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4 L
D．通常狀況下，71 g Cl2所含原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)進(jìn)行到3 min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．從反應(yīng)開始到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為25%
C．第3 min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率為1.5mol/（L•min）
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（2）向FeCl3溶液中加入氨水溶液離子方程式Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
（3）寫出用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+
（4）把離子反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 改寫成化學(xué)方程式CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)類型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥還原，可能在有機(jī)物分子中引入羥基的是（　　）
A．①②③⑥B．②④⑤⑥C．②④⑥D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．KClO3發(fā)生還原反應(yīng)
B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性
D．每生成1 mol ClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．常溫下，將一定濃度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液中，反應(yīng)過程中溶液pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示：
（1）由圖可知，硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：
（3）計(jì)算加入10mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH（已知1g2=0.3，混合后溶液的體積按混合前兩種溶液的體積之和計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l  C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
請(qǐng)寫出NO和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：
t/min0.001.002.003.004.005.00
c（N2O5）/（mol•L-1）1.000.710.500.350.250.17
①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，第3.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1，則p1：p0=1.975；2.00min～5.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為0.055mol•L-1•min-1．
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a．
a．容器中壓強(qiáng)不再變化              b．NO2和O2的體積比保持不變
c．2υ正（NO2）=υ逆（N2O5）       d．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為43.2，且保持不變
（3）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-l．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．

如圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為200kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=213.3KPa（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（4）將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3（氫疊氮酸）溶液當(dāng)中，溶液的體積1L（溶液體積變化忽略不計(jì)）溶液的pH變化如圖2所示，HN3的電離平衡常數(shù)K=1×10-5，B點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，計(jì)算B點(diǎn)時(shí)加入溶液的氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.099mol．

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