Question

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q₂＞Q₁的是（）

    A． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣Q₁kJ/mol；

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g））△H=﹣Q₂kJ/mol

    B． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=﹣Q₁kJ/mol；

S（s）+O₂（g）=SO₂（g））△H=﹣Q₂kJ/mol

    C． C（s）+O₂（g）=CO₂（g））△H=﹣Q₁kJ/mol；

C（s）+O₂（g）=CO（g））△H=﹣Q₂kJ/mol

    D． H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=﹣Q₁kJ/mol；

H₂（g）+Cl₂（g）=HCl（g））△H=﹣Q₂kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：  反應(yīng)熱的大小比較．

專(zhuān)題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過(guò)程要吸收能量；

B、固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過(guò)程吸熱；

C、一氧化碳是碳單質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物，完全燃燒時(shí)生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多；

D、熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的量越多，伴隨的能量變化越大．

解答：  解：A、兩個(gè)反應(yīng)時(shí)都是氫氣和氧氣生成水，但第一個(gè)式子是生成氣體，第二個(gè)是液態(tài)，從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)還要放出一定的熱量，所以Q₂＞Q₁，故A正確；

B、固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過(guò)程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和固體反應(yīng)生氣氣體產(chǎn)生熱量多，故B錯(cuò)誤；

C、可以很容易地判斷出來(lái)第一個(gè)是完全燃燒反應(yīng)，第二個(gè)是不完全燃燒反應(yīng)，那么放出的熱量很明顯是完全燃燒比不完全燃燒放出的多，所以Q₂＜Q₁，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)中各物質(zhì)的量成正比，故 Q₂=Q₁，故D錯(cuò)誤．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意比較反應(yīng)熱的角度，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)的程度、物質(zhì)的量以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)放出或吸收的熱量是不同的．