【題目】Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，用如下方法制備：在過量KOH溶液中加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀；保持反應(yīng)溫度為80℃，再邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中。反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥就可得到固體樣品。整個制備過程可用下列化學(xué)反應(yīng)方程式描述：2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3 ＋2K2SO4＋2H2O。在上述制備過程中，沉淀表面吸附物質(zhì)不含有(　　)

A. KNO3B. K2SO4C. KOHD. AgNO3

【答案】D

【解析】

從反應(yīng)方程式2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3 ＋2K2SO4＋2H2O中可以看出，析出沉淀后的溶液中有大量的K2SO4和KNO3可溶性物質(zhì)，反應(yīng)物KOH也是過量的，所以沉淀從溶液中析出過程中會附著大量的KOH、K2SO4和KNO3。AgNO3作為反應(yīng)物，已被完全轉(zhuǎn)化為沉淀Ag2O2，所以沉淀表面也就不可能吸附有AgNO3，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。

I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃度均為溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

元素R在周期表中的位置是______；元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。

元素Y和W形成的型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為______。

短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如、、COS等。

下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是______填序號

A.S與發(fā)生化合反應(yīng)比C與化合更容易

B.酸性：

C.中碳元素為價，硫元素為價

鉛、錫、鍺與元素C同主族。常溫下其單質(zhì)在空氣中，錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：

鍺的原子序數(shù)為______。

它們價氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序為______填化學(xué)式。

羰基硫可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和相似。

用電子式表示羰基硫的形成過程：______。

羰基硫用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖：

已知A是一種正鹽，則A的化學(xué)式為______；若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)II的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z

C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D. 升高溫度平衡常數(shù)增大，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、NaNO3 、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中幾種。為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗:

已知: Cu2O+2H+= Cu2++Cu+ H2O

根據(jù)實驗過程及現(xiàn)象，下列說法正確的是

A.無色氣體A可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗

B.固體X中一定含有（NH4）2CO3、K2SO3、FeO

C.無色氣體E一定含有CO2,一定不含SO2.

D.固體X中可能含有Cu2O、Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素X和Y的核電荷數(shù)都小于18，最外層電子數(shù)分別為n和（m-5），次外層分別有（n+2）個和m個電子。甲和乙分別為元素X、Y的最高價氧化物的水化物。

（1）元素名稱X為____________________，Y為____________________。

（2）甲的化學(xué)式是____________________，乙的化學(xué)式是____________________。

（3）甲與乙反應(yīng)的離子方程式是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH－= AlO2－+H2↑

B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

C.澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為（ ）

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___。

(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中為：___，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。

(3)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+11kJ·mol-1，

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為___。若起始時n(HI)=100mol，則過程中需吸收的能量為___kJ。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為___(以K和k正表示)。

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點分別為___(填字母)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】80℃時，NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度

甲

乙

丙

c（NO2）/mol ·L－1

0.10

0.20

0.20

c（SO2）/mol ·L－1

0.10

0.10

0.20

A．平衡時，乙中SO2的轉(zhuǎn)化率大于50%

B．當(dāng)反應(yīng)平衡時，丙中c（SO2）是甲中的2倍

C．溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，達(dá)到平衡時c（NO）與原平衡不同

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