12．圖是金屬鎂與鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為25℃時的穩(wěn)定狀態(tài)）．

①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，判斷依據(jù)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；推測化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＜MgF2（填“＞”“=”或“＜”）．
②此溫度下Mg與氯氣生成19g MgCl2，則產(chǎn)生的熱效應(yīng)為128.2 kJ．

分析 ①依據(jù)圖象分析判斷，Mg與鹵素單質(zhì)的能量高于鹵化物，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)；物質(zhì)能量越高越活潑，越不穩(wěn)定；
②反應(yīng)放出的熱量=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量．

解答 解：①由圖象可知，Mg與鹵素單質(zhì)的能量高于鹵化物，即反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，依據(jù)能量守恒判斷，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，
故答案為：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；＜；
②反應(yīng)放出的熱量=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量，則生成1molMgCl2放出的熱量為641kJ，所以生成19g MgCl2，則產(chǎn)生的熱效應(yīng)為$\frac{19g×641kJ}{95g}$=128.2kJ；
故答案為：128.2．

點評 本題考查了反應(yīng)熱的有關(guān)計算、物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關(guān)系，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意反應(yīng)熱的計算方法和圖中信息的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列變化克服的作用力完全相同的是（　�。�
A．碘和干冰的升華
B．分別將NaHSO4熔化、溶解于水
C．HCl和MgCl2的溶解
D．常壓下分別將NaHCO3高溫加熱、溶解于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在今年紀(jì)念抗日戰(zhàn)爭勝利70周年上用的紅旗L7閱兵車的車身用了大量的高強(qiáng)度復(fù)合鋼和鋁合金材料，鋁比鐵活潑，請用一個非水溶液的反應(yīng)來證明：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為11.2L的NH3中約含有5mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1
下列判斷中正確的是（　�。�
A．254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定
D．物質(zhì)的量相同時，反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．完成下列各小題．
（1）系統(tǒng)命名：2，6二甲基辛烷；
（2）寫出支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）指出下列各組物質(zhì)之間的關(guān)系（填寫編號）
A．同種物質(zhì) B．同分異構(gòu)體 C．同系物
①2-甲基戊酸與丁酸C；②新戊烷與2，3-二甲基丙烷A；
③對羥基苯甲醛與甲酸苯酚酯B；④丙烯醇與丙酮B；
（4）寫出下列化學(xué)方程式
①丙烯加聚；②乙醛與銀氨溶液水浴加熱CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；
（5）籃烷的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①籃烷的分子式為C12H14；
②籃烷不具有的性質(zhì)bcd；
a．不能溶于水                   b．密度大于水
c．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)         d．常溫、常壓下為氣體
③藍(lán)烷的一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．Ⅰ有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的原子是半徑最小的原子，B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的多種化合物．回答下列問題：
（1）寫出相應(yīng)元素名稱：C氧
（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四種元素組成的中學(xué)常見的化合物，甲既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，甲溶液和乙溶液反應(yīng)的離子方程式為：HSO32-+H+=SO2↑+H2O；丙由C、D、E三種元素組成（原子個數(shù)比為3：2：2），乙溶液和丙溶液反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）N2H4的電子式為．將N2H4和O2通入到由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
Ⅱ已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系．
試回答下列問題
（ 1 ）G中含有的化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價鍵．
（2）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C 并用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，將amL三種一元酸分別和等體積KOH溶液混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：
組別c（一元酸）/mol•L-1 c（KOH）/mol•L-1 反應(yīng)后溶液
 ① c（HX）=0.10 0.1 pH=b
 ② c（HY）=0.10 0.1 pH=7
 ③ c（HZ）=0.10 0.1 pH=10
 ④ c（HZ）=0.20 0.1pH＜7
下面判斷正確的是（　�。�
A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（X-）=0.05mol•L-1或c（X-）+c（HX）=0.05mol•L-1且不小于7
B．實驗②反應(yīng)時發(fā)生的離子方程式為H++OH-═H2O，則c（K+）=c（Y-）=c（OH-）=c（H+）
C．實驗③反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（Z-）=10-3
D．實驗④反應(yīng)后的溶液中：c（Z-）+c（OH-）＜c（K+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　�。�
A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
C．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
D．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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