3．下列兩組物質(zhì)：（甲）CO2、H2O、Fe2O3、Ba（OH）2（乙）Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl
（1）甲組中的Ba（OH）2能與乙組中所有物質(zhì)反應(yīng)．
（2）甲乙兩組物質(zhì)中各有一種在物質(zhì)分類上與其它三種不同，它們依次是Ba（OH）2、HCl．

分析 （1）根據(jù)Ba（OH）2能與Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl來解答即可；
（2）根據(jù)物質(zhì)按照組成物質(zhì)的種類分成純凈物和混合物，純凈物按照元素種類分成單質(zhì)和化合物，單質(zhì)按照元素的性質(zhì)分為金屬、非金屬．化合物分成氧化物、酸、堿、鹽，氧化物按照組成元素不同分成金屬氧化物和非金屬氧化物，據(jù)此來分析即可．

解答 解：（1）甲中的Ba（OH）2能與Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl反應(yīng)，
故答案為：Ba（OH）2；
（2）甲中的CO2、H2O、Fe2O3都是氧化物；而Ba（OH）2是堿；Na2CO3、CuSO4、NH4NO3都屬于鹽，HCl屬于酸．
故答案為：Ba（OH）2、HCl．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的分類方法；解答時要分析物質(zhì)的元素組成和物質(zhì)組成，然后再根據(jù)各類物質(zhì)概念的含義進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某澄清透明溶液，可能含有下列離子：Fe3+、K+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-．現(xiàn)做以下實驗：
①取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有紅棕色沉淀生成且沉淀質(zhì)量不減少．由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有Fe3+、SO42-；溶液中肯定不存在的離子有NH4+、Ba2+、Al3+；溶液中不能確定是否存在的離子有K+、Cl-、NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖裝置能達到對應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
 收集氫氣B．
分離碘和泥沙C．
分離水和四氯化碳D．
實驗室制取蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl4水解生成TiO2•xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦．
①TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiO2•xH2O↓+4HCl；
②檢驗TiO2•x H2O中Cl-是否被除凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈．
方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如圖：
（1）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+．
（2）加Fe的作用是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．
（3）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：
TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{②}^{800℃}$Ti
反應(yīng)②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進行，請解釋原因：防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組含氯元素的物質(zhì)中，氯元素化合價相同的一組是（　　）
A．Cl2   HClB．ClO2  NaClO2C．NaCl  HClOD．KClO3  Ca（ClO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，
關(guān)于此反應(yīng)的認識正確的是（　�。�
物質(zhì)WGHP
反應(yīng)前質(zhì)量/g202137
反應(yīng)后質(zhì)量/ga32112
A．a=5B．H一定是該反應(yīng)的催化劑
C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．在反應(yīng)中，G、P的質(zhì)量比為8：3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．A、B、C、D、E為初中化學常見物質(zhì)，A是單質(zhì)，其余為化合物．E可用于檢驗氣體B，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示生成，部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已省略）．回答下列問題：
（1）B的化學式為CO2
（2）A常見的用途是做助燃劑或支持燃燒或供給呼吸或焊接或潛水等
（3）C→D的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl（aq） 微粒種類大于NaClO（aq）中微粒種類
C．pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
D．體積相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和鹽酸的能力后者大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸（不穩(wěn)定且有毒）：
Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度低，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷正向移動，補充HClO．
（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種新型的含氯消毒劑，利用過氧化氫和二氧化氯在堿性條件下生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
Ⅰ．NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大；
Ⅱ．純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全．
請回答：
①每生成1mol ClO2需要SO2的物質(zhì)的量是0.5mol；
②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2+2H2O；
③吸收塔的溫度不能超過20℃，目的之一是防止H2O2分解．吸收塔排出的濁液經(jīng)過濾，濾渣的主要成份是Na2SO4晶體．

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