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14．如圖裝置能達到對應實驗目的是（　　）
A．
 收集氫氣		B．
分離碘和泥沙
C．
分離水和四氯化碳		D．
實驗室制取蒸餾水

分析 A．氫氣的密度比空氣的密度小，利用向下排空氣法收集；
B．泥沙不溶于水，碘易升華；
C．水和四氯化碳分層；
D．自來水中水的沸點低．

解答 解：A．氫氣的密度比空氣的密度小，利用向下排空氣法收集，圖中氣體應從短導管進入，故A錯誤；
B．泥沙不溶于水，碘易升華，不能分液分離，可利用升華法分離，故B錯誤；
C．水和四氯化碳分層，應利用分液法分離，故C錯誤；
D．自來水中水的沸點低，利用圖中蒸餾裝置可分離，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的收集、混合物分離提純等，把握物質的性質、性質差異及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義．
（1）圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol．
（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
則反應CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）的△H=-283 kJ•mol-1
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②若5分鐘末達到平衡，此時測得體系壓強是開始時的0.7倍，則平衡時H2的轉化率為36%；
③平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：則 K1＞K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
T/K398498
平衡常數(shù)KK1K2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質的熱化學方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1；
（3）已知在一定條件下，將2molN2和2molH2混合于一個4L的密閉容器中發(fā)生的反應為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數(shù)為25%．
①該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{C{\;}^{2（}NH{\;}_{3}）}{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
②從反應開始到平衡時，N2的反應速率v（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
（4）工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸．在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＞0．該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）AB．
A．在t1-t2時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
B．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
C．在t3-t4時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
D．在t3時，容器內NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
（5）為檢驗氨氣與酸反應得到的某種常見氮肥的成分，某同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品產生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是C（填選項序號）；
A．NH4Cl        B．（NH4）2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
（6）硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．空氣質量報告的各項指標可以反映出各地的空氣質量狀況．pM2.5即將納入我國的空氣質量報告，pM2.5指的是（　　）
A．CO2B．N2
C．NO2D．直徑非常小的可吸入顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．“保護環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應該提倡的是（　�。�
A．焚燒秸稈，還肥于田B．凈化廢水，循環(huán)利用
C．低碳出行，植樹造林D．開發(fā)風能，利用地熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充放電的化學方程式為；2K2S2+KI3$?_{充電}^{放電}$K2S4+3KI，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖當閉合開關K時，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是（　　）
A．閉合K時，K十從左到右通過離子交換膜
B．閉合K時，A的電極反應式為：3I--2e-═I2-
C．閉合K時，X的電極反應式為：2CI--2e-═Cl2↑個
D．閉合K時，當有0.1mo1K+通過離子交換膜，X電極上產生標準狀況下氣體2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．硫酸的摩爾質量是98 gB．18 g水中含有水分子數(shù)為NA
C．O2的摩爾質量等于其相對分子質量D．1 mol CO的質量為28 g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下列兩組物質：（甲）CO2、H2O、Fe2O3、Ba（OH）2（乙）Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl
（1）甲組中的Ba（OH）2能與乙組中所有物質反應．
（2）甲乙兩組物質中各有一種在物質分類上與其它三種不同，它們依次是Ba（OH）2、HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將等物質的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質量的水中，得到溶質的物質的量濃度分別為C1和C2的兩種溶液，則C1和C2的關系是（　�。�
A．C1=C2B．C1＞C2C．C1＜C2D．無法確定

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