12．在食品加工過(guò)程中，為保證食物的味道、功能及儲(chǔ)存，可以按規(guī)定加入一定量的添加劑．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．中秋月餅包裝袋中加的小袋鐵粉做干燥劑
B．鹵制品中加入亞硝酸鈉，作為抑菌劑
C．補(bǔ)血口服液中添加維生素C可以促進(jìn)Fe2+的吸收，維生素C做氧化劑
D．蘇打餅干包裝盒中有小袋生石灰作為補(bǔ)鈣劑

分析 A、鐵粉能吸收氧氣和水分，生成鐵銹；
B、亞硝酸鈉能作防腐劑作用；
C、維生素C具有還原性，防止亞鐵離子被氧化；
D、根據(jù)生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、中秋月餅包裝袋內(nèi)有小袋鐵粉，鐵粉能吸收氧氣和水分，生成鐵銹，能防止食品腐敗、保持食品干燥，不只是作為干燥劑，故A錯(cuò)誤；
B、亞硝酸鈉有毒，能作防腐劑，但應(yīng)適量使用（符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)），作為抑菌劑，故B正確；
C、補(bǔ)血口服液中添加維生素C可以促進(jìn)Fe2+的吸收，維生素C做還原劑，故C錯(cuò)誤；
D、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，蘇打餅干包裝盒中有小袋生石灰，作為干燥劑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握常見(jiàn)的食品干燥劑、微量元素的攝入方法、亞硝酸鈉的性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵，注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1molNH3，放出46.1kJ的熱量．
某小組研究在500℃下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
    容器起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ  
N2H2NH3
a140t1 min放出熱量：36.88kJ
b280t2 min放出熱量：Q
①容器a中，0～t1時(shí)間的平均反應(yīng)速率為υ（H2）=$\frac{1.2}{{V{t_1}}}$mol•L-1•min-1．
②下列敘述正確的是AD（填字母序號(hào)）．
A．容器b中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞73.76kJ
B．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
D．平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率：a＜b
（2）以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ•mol-1．
為研究平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比[$\frac{n（CO₂）}{n（NH₃）}$]及溫度的關(guān)系，研究小組在10 L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)．（如圖1，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系）．

①a＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10 mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡至A點(diǎn)，則A點(diǎn)與起始?jí)簭?qiáng)比為5：7．
③A點(diǎn)平衡常數(shù)與B點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系：KA= KB （填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4．如圖2是由“聯(lián)氨-空氣”形成的綠色燃料電池，以石墨為電極的電池工作原理示意圖，b電極為正極（填“正”或“負(fù)”），寫出該電池工作時(shí)a電極的電極反應(yīng)式N2H4-4e-=N2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．室溫下，向0.1mol氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（　�。�
A．pH逐漸減小B．$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大
C．水的電離程度會(huì)不斷增大D．Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．纖維素B．聚氯乙烯C．淀粉D．油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．
（1）鋅片上的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）銅片上的現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生．
（3）若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（4）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)的是BC（填序號(hào)）．
A．無(wú)水乙醇   B．醋酸溶液   C．CuSO4溶液    D．苯
（5）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過(guò)充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)．
下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是BC（填字母代號(hào)）．
A． NaOH+HCl═NaCl+H2O   B． 2H2+O2═2H2O
C． Fe+2FeCl3═3FeCl2          D． 2H2O═2H2↑+2O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池（另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料），通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)進(jìn)性的可逆調(diào)控．如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該電池可以用NaOH溶液為電解質(zhì)溶液
B．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe
C．充電時(shí)，F(xiàn)e作為陰極，電池不被磁鐵吸引
D．磁鐵的主要成分是Fe3O4，其既可吸引鐵，也可吸引Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，用0.1000mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1的HCl溶液，滴定曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．指示劑變色時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)的酸、堿恰好等物質(zhì)的量反應(yīng)
B．當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)才存在c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞多
D．己知 H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和時(shí)，放出114.6 J的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0．lmol/L的NH3•H2O 溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．a〜b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸
B．b點(diǎn)溶液，c（NH3•H2O）=c（R-）+c（H+）-c（OH-）
C．c點(diǎn)溶液，存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，HR和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中必須注意安全操作，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用50mL的量筒量取5.2mL鹽酸
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處
C．稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH固體放在托盤天平的左盤的紙上
D．分液操作時(shí)，分液漏斗中上層和下層液體都可以直接從下口放出

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同步練習(xí)冊(cè)答案