Question

2．（1）將23gKOH和K₂SO₄的混合物溶于一定量的水中，再加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀23.3g，試計(jì)算該混合物中K₂SO₄的質(zhì)量．
（2）另取23g該混合物，加入177克一定濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求所得K₂SO₄溶液（不飽和溶液）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl，產(chǎn)生沉淀23.3g，結(jié)合反應(yīng)計(jì)算；
（2）發(fā)生H₂SO₄+2KOH═2H₂O+K₂SO₄，溶質(zhì)為K₂SO₄，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%，以此來解答．

解答 解：（1）設(shè)混合物中K₂SO₄的質(zhì)量為x，
K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
174            233
 x             23.3g
$\frac{174}{233}=\frac{x}{23.3g}$
解得x=17.4g，
答：該混合物中K₂SO₄的質(zhì)量為17.4g；
（2）設(shè)生成K₂SO₄的質(zhì)量為y，
H₂SO₄+2KOH═2H₂O+K₂SO₄
              112               174
             23g-17.4g        y
$\frac{112}{174}=\frac{23g-17.4g}{y}$，
解得y=8.7g，
反應(yīng)后溶質(zhì)K₂SO₄的質(zhì)量=8.7g+17.4=26.1g，
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=23g+177g=200g，
所得K₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26.1g}{200g}$×100%=13.05%，
答：所得K₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.05%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、質(zhì)量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意溶質(zhì)為硫酸鉀，題目難度不大．