【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成。這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，裝置如下圖所示，是用燃燒法確定有機(jī)物化學(xué)式常用的裝置。產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向各導(dǎo)管的連接順序?yàn)?/span>g-f，e-h ， i-c ， d-a。

回答下列問題：

(1)C裝置中濃H2SO4的作用______________________________________。

(2)D裝置中MnO2的作用為________________________。

(3)E中CuO的作用為_____________________。

(4)若準(zhǔn)確稱取0.90 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32 g，B管質(zhì)量增加0.54 g，則該有機(jī)物最簡(jiǎn)式為______________，若此有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則其分子式為______________。

【答案】吸收水分，干燥氧氣 催化劑，加快產(chǎn)生氧氣的速率 使有機(jī)物更充分氧化為CO2、H2O CH2O C3H6O3

【解析】

實(shí)驗(yàn)原理是測(cè)定一定質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O的質(zhì)量，來(lái)確定是否含氧及C、H、O的個(gè)數(shù)比，求出最簡(jiǎn)式．因此生成O2后必須除雜(主要是除H2O)明確各裝置的作用是解題的前提，A用來(lái)吸收二氧化碳、B用來(lái)吸收水、C用于干燥通入E中的氧氣、D用來(lái)制取反應(yīng)所需的氧氣、E是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品；根據(jù)一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)，可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知CuO的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；確定物質(zhì)的化學(xué)式可借助元素的質(zhì)量守恒進(jìn)行解答。

(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

(2)MnO2為分解制備氧氣的催化劑，加快產(chǎn)生O2的速率；

(3)一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)，可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知CuO的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；

(4)A管質(zhì)量增加1.32g說(shuō)明生成了1.32g二氧化碳，可得碳元素的質(zhì)量：1.32g××100%=0.36g；B管質(zhì)量增加0.54g說(shuō)明生成了0.54g水，可得氫元素的質(zhì)量：0.54g××100%=0.06g；從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：0.9g-0.36g-0.06g=0.48g，設(shè)最簡(jiǎn)式為CXHYOZ，則X:Y:Z=:0.06:，X:Y:Z=1:2:1，即最簡(jiǎn)式為CH2O，設(shè)有機(jī)物的分子式為(CH2O)n，則n==3，即此有機(jī)物的分子式為C3H6O3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(a、b、c、d均為鉑電極)，供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求：①工作一段時(shí)間后A槽pH值上升，B槽的pH下降。②b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等。應(yīng)選擇的電解質(zhì)是( )

A.A槽NaOH溶液；B槽CuSO4溶液

B.A槽AgNO3溶液；B槽CuCl2溶液

C.A槽Na2SO4溶液；B槽AgNO3溶液

D.A槽NaCl溶液；B槽AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅元素可形成多種重要化合物。回答下列問題:

(1)銅元素位于元素周期表中的_____區(qū),其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_________。

(2)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,該溶液可用于溶解纖維素。

①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__________。

②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_________。

③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________。

④NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，中心原子的軌道雜化類型均為_________。但NF3不易與Cu2+形成化學(xué)鍵，其原因是_______________。

(3)一種Hg-Ba-Cu-O高溫超導(dǎo)材料的晶胞(長(zhǎng)方體)如圖所示。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

②已知該晶胞中兩個(gè)Ba2+的間距為cpm.則距離Ba2+最近的Hg+數(shù)目為_____個(gè)，二者的最短距離為_______pm。(列出計(jì)算式即可，下同)

③設(shè)該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

（1）N2O又稱笑氣，有輕微的麻醉作用，N2O在一定條件下可分解為N2、O2�；卮鹣铝袉栴}：

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJmol-1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJmol-1

③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJmol-1

則反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=_______ kJmol-1

（2）汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無(wú)污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖

①已知T2>T1，則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”“=”或“<”）

②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____(填字母序號(hào))

a．改用高效催化劑 b．縮小容器的體積 c．增加CO的濃度 d．升高溫度

③壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T1下，若反應(yīng)進(jìn)行到20min達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器的體積為4L，則用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（N2)=____，該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp= ___MPa-1(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

④在D點(diǎn)，對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中____點(diǎn)。

（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2，將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間，NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。

①在50℃~150℃范圍內(nèi)隨溫度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是____。

②當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，醋酸、氫硫酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表：(單位省略)

醋酸

氫硫酸

氫氰酸

Ka=1.8×10-5

Ka1=9.1×10-8

Ka2=1.1×10-12

Ka=4.9×10-10

(1)體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)___________。

(2)25℃時(shí)，等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________(填序號(hào))。

(3)25℃時(shí)，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)?/span> _____________(填序號(hào))。

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/L NaOH 溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是_______。

a.c(H+)<c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量H2S，反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴，其中A、B、C都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；1 mol C能與2 mol Br2完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上有一個(gè)溴原子；A與C具有相同的通式；A與H2加成可得B，B與相同條件下N2的密度相同。D是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，E是D的同系物，完全燃燒相同物質(zhì)的量的B、E生成CO2的量相同。

(1)試確定A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A_____________、B_____________、C_____________、D_____________、E_____________。

(2)等質(zhì)量的A、B、C、D、E完全燃燒，耗氧量最多的是__________ (填字母序號(hào)，下同)，生成二氧化碳最多的是__________。

(3)等物質(zhì)的量的A、B、C、D、E完全燃燒，耗氧量最多的是__________ (填字母序號(hào)，下同)，生成水最少的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式不正確的是( )

A.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SO3)

B.c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2SO3)

C.c(Na+)=c()+c(H2SO3)+c()

D.c(H+)+c(Na+) =c(OH－)+c()+2c()

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，二者的原子序數(shù)之和是Y原子序數(shù)的兩倍，主族元素W的原子最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多4。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>X

B.X、Y、Z都能與W組成離子化合物

C.X、Y組成的化合物可與W單質(zhì)反應(yīng)

D.Q是Z、W組成的化合物，1 molQ中約含有6.02×1023個(gè)陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.在稀AgNO3溶液中加入過(guò)量 NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，則加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了

B.吸熱反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔS＜0

C.實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液

D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，僅升高溫度，達(dá)平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大

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