Question

17．將0.1mol的（A）Na； （B） Na₂O； （C） Na₂O₂； （D） NaOH 各加入100mL水，充分?jǐn)嚢瑁�使固體全部溶解，則所得A，B，C，D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按由小到大的順序排列為（　　）

• A． A＜B＜C＜D
• B． D＜A＜B=C
• C． A=B＜C=D
• D． D＜A＜B＜C

Answer 1

分析 先根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量及質(zhì)量，最后根據(jù)w=$\frac{m（溶質(zhì)）}{m（溶液）}$×100%計(jì)算出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：
Na+H₂O=NaOH+$\frac{1}{2}$H₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na₂O₂+H₂O=2NaOH+$\frac{1}{2}$O₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g
將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c＜?xì)溲趸�鈉＜氧化鈉=過(guò)氧化鈉，
根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通過(guò)以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：$\frac{4g}{100g+2.2g}$×100%、$\frac{8g}{100g+6.2g}$×100%、$\frac{8g}{100g+6.2g}$×100%、$\frac{4g}{100g+4g}$×100%，
所以A、B、C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：D＜A＜B=C．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及比較，題目難度較大，明確溶液質(zhì)量增加的量是解本題的關(guān)鍵，注意掌握鈉及其化合物的性質(zhì)及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法．