11．氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO${\;}_{3}^{-}$+4H++3e-═NO+2H2O；KMnO4、
Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出甲的化學(xué)式：Cu2O；
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了氧化性；酸性性質(zhì)．

分析 （1）還原過程中N元素的化合價降低，則應(yīng)與還原劑Cu2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）反應(yīng)生成硝酸銅、NO，生成硝酸鹽體現(xiàn)酸性，生成NO時N元素的化合價降低．

解答 解：（1）還原過程的反應(yīng)式為NO3-+4H++3e--→NO+2H2O，則具有還原性的物質(zhì)可使還原反應(yīng)發(fā)生，只有Cu2O符合，Cu元素的化合價升高，故答案為：Cu2O；
（2）因硝酸中的N元素的化合價為+5價，NO中N元素的化合價為+2價，在該反應(yīng)中N元素的化合價降低，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，而硝酸與硝酸中N元素的化合價相同，則體現(xiàn)硝酸具有酸性，故答案為：氧化性；酸性．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意把握元素的化合價及反應(yīng)中的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示為氣相直接水合法C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系[其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1]．

計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp為 （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)）（　�。�
A．0.082B．0.072C．0.072MPa-1D．0.082 MPa-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．氮元素存在一系列氫化物．如：NH3、N2H4、N3H5、N4H5…．
（1）寫出該系列氫化物的通式：NmHm+2（m≥1）．
（2）已知NH3為一元堿，N2H4為二元堿，N2H4在水溶液中的一級電離方程式可表示為N2H4•H2O?N2H5++OH-，試寫出N2H4的二級電離方程式N2H5++H2O?N2H62++OH-．
Kb
（3）為了求濃度為0.1mol/L N2H4溶液中的OH-濃度，人們常將kb=$\frac{C（{N}_{2}{H}_{5}）．C（O{H}^{-}）}{C（{N}_{2}{H}_{4}．{H}_{2}O）}$似表示為$\frac{{C}^{2}（O{H}^{-}）}{0.1mol/L}$其原理是二級電離非常微弱，一級電離程度不大：當Kb=3.0×10-6mol/L時，此溶液的pH=．（lg2=0.3010，lg3=0.4771）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知一種C（H+）=1×10-3mol•L-1的酸和一種C（OH-）=1×10-3mol•L-1的堿溶液等體積混合后溶液顯堿性，其原因可能是（　�。�
A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)
B．生成了一種強堿弱酸鹽
C．濃的弱堿和稀的強酸溶液反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量濃度的一元弱酸和一元強堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成的混合氣體，A或B分子最多只含有4個碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多．
（1）將1L混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5LCO2氣體．試通過計算推斷原混合氣體中A和B所有可能的組合及其體積比，并將結(jié)果填入下表：
組合編號A的分子式B的分子式A和B的體積比（VA：VB）
①
②
③
④
為進一步確定A、B分子式，繼續(xù)實驗：
（2）120℃時，取1L該混合氣體與9L氧氣混合，充分燃燒后，當恢復(fù)到120℃和燃燒前的壓強時，體積增大了6.25%．試通過計算確定唯一符合題意的A、B的分子式C2H6、C4H8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫，物質(zhì)的量之比是3：2，質(zhì)量之比比是6：5．把2mol/L CuSO4和1mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和），求混合溶液中C（CuSO4）═1mol/L，C（SO42-）═1.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．配平下列反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
4Zn+10HNO3（極�。�4Zn（NO3）2+1N2O↑+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數(shù)X＞Y．填寫下列空白：
（1）若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y2H4是一種重要有機化工原料．
①X單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時，每消耗13.5g X放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1；
②寫出實驗室制備Y2H4的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）若X、Y元素的最高價氧化物的水化物都是強酸．為防止YO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現(xiàn)反應(yīng)：YO2+G$→_{△}^{催化劑}$Y2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）
①上述反應(yīng)式中的G不可能是B（填標號）．
A．NH3    B．CO    C．CH3CH2OH
②25℃時，往a mol•L-1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2XO4溶液（乙），當甲與乙等體積混合時，溶液呈中性（設(shè)溫度不變），甲中溶質(zhì)的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{（0.5a-0.01）}$（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為A、C、G（填字母）．

（2）恒定溫度下在特制的密閉真空容器中充入2molNH3、1molCO2，發(fā)生反應(yīng)制備氨基甲酸銨 2NH3（g）+CO2（g）  NH2COONH4（s）（假設(shè)固體試樣體積忽略不計）．若容器體積不變，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是BC（填字母）．
A．υ（NH3）=2υ（CO2）     B．密閉容器中總壓強不變    C．密閉容器中混合氣體的密度不變
上述反應(yīng)達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，重新達平衡后混合氣體中NH3的體積分數(shù)不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
（3）銨鹽在水溶液中建立如下水解平衡：NH4Cl+H2ONH3•H2O+HCl，研究表明，濃度、溫度、pH均對銨鹽水解程度（即上述反應(yīng)中中NH4Cl的轉(zhuǎn)化率）產(chǎn)生影響．某興趣小組探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響．
試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100　mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）．
設(shè)計實驗方案，pH為擬測定的數(shù)據(jù)，表中V（溶液）表示所配制NH4Cl溶液的體積．
物理量
實驗序號		V（溶液）/mLNH4Cl/g溫度/℃pH…
1100mT1…
2100mT2…
31002mT2…
請分析，實驗1、2的目的是探究溫度對溶液中NH4Cl水解程度的影響，實驗2、3的目的是探究NH4Cl濃度對溶液中NH4Cl水解程度的影響．

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