19．已知一種C（H+）=1×10-3mol•L-1的酸和一種C（OH-）=1×10-3mol•L-1的堿溶液等體積混合后溶液顯堿性，其原因可能是（　�。�
A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
B．生成了一種強(qiáng)堿弱酸鹽
C．濃的弱堿和稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量濃度的一元弱酸和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

分析 若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則混合液為中性；若酸為強(qiáng)酸，堿為弱堿，反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，則混合液堿過(guò)量，混合液顯示堿性；若酸為弱酸，則酸過(guò)量，混合液顯示酸性，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．強(qiáng)堿、強(qiáng)酸在溶液中完全電離，則兩溶液等體積混合后溶液中性中性，溶液的pH=7，不會(huì)為酸性，故A錯(cuò)誤；
B．生成強(qiáng)堿弱酸鹽，則酸為弱酸，存在電離平衡，等體積混合后混合液顯示酸性，故B錯(cuò)誤；
C．濃的弱堿和稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，弱堿在溶液中部分電離，則弱堿的濃度大于1×10-3mol•L-1，則混合液中堿過(guò)量，混合液為堿性，故C正確；
D．若為一元弱酸，則酸溶液的濃度大于1×10-3mol•L-1，兩溶液混合后酸過(guò)量，混合液顯示酸性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)n（H+）與n（OH-）關(guān)系以及反應(yīng)后溶液的酸堿性判斷酸堿的強(qiáng)弱關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)
C．海帶提碘只涉及物理變化D．海水提鎂不涉及復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列金屬中屬于有色金屬，且在常溫下不溶于濃硝酸的是（　�。�
A．鐵B．鎂C．鋁D．銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Ca2+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、NO3-、OH-
C．K+、Na+、Cl-、OH-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．判斷對(duì)錯(cuò)：在50ml量筒中配制0.1000mol/L的碳酸鈉溶液錯(cuò)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減�。�、乙、丙是由它們形成的三種常見(jiàn)分子；甲是人體必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的2/3；乙是日常生活的基礎(chǔ)能源，其中含元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；丙是具有強(qiáng)氧化性的弱酸．丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒．戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）元素X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱為（填化學(xué)式）HClO4＞H2CO3；丁的電子式為；與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類(lèi)相同的離子有（填化學(xué)式）OH-、H3O+．
（2）元素E、F與X同周期．
①常溫下E的單質(zhì)與甲反應(yīng)緩慢，加熱至沸反應(yīng)迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$g（OH）2+H2↑．
②F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車(chē)漆家族中有重要地位．寫(xiě)出保存“銀粉”時(shí)的注意事項(xiàng)：密封、避免與酸或堿接觸等．
（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過(guò)程中可依次觀(guān)察到的現(xiàn)象：
a．淺綠色溶液變成黃色
b．有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應(yīng)變得更劇烈，并放出較多熱量
c．繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀
①現(xiàn)象a中反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②現(xiàn)象b中反應(yīng)劇烈的化學(xué)方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
③解釋現(xiàn)象c：起始反應(yīng)即①中使c（H+）降低，且反應(yīng)②放熱，使Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO${\;}_{3}^{-}$+4H++3e-═NO+2H2O；KMnO4、
Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）寫(xiě)出甲的化學(xué)式：Cu2O；
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了氧化性；酸性性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．I配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，則需要稱(chēng)量NaOH固體質(zhì)量為：5.0g．
（2）從圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：abe．
名稱(chēng)托盤(pán)天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號(hào)abcdef

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L
B．1mol O2所占的體積為22.4L
C．1mol任何氣體所含的分子個(gè)數(shù)都是相同的
D．相同質(zhì)量的N2和CO占有相同的體積

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