分析 (1)由離子交換關(guān)系,氫氧根離子物質(zhì)的量等于氯離子物質(zhì)的量等于氫離子物質(zhì)的量,據(jù)此計(jì)算0.54g FeClx中氯離子物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算x值;
(2)根據(jù)元素守恒計(jì)算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比,進(jìn)而計(jì)算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)FeCl2具有還原性,酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、錳離子與水;
(4)氧化鐵與HI反應(yīng)反應(yīng)得到亞鐵離子、鐵離子與水,而鐵離子具有氧化性,碘離子具有還原性,二者又發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì);
(5)用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4,氯元素被還原為氯離子,同時(shí)有水生成,配平書寫離子方程式.
解答 解:(1)n(Cl)=n(Cl-)=n(H+)=n(OH-)=0.0250L×0.40 mol•L-1=0.010 mol,則$\frac{0.54g}{(56+35.5x)g/mol}$=0.010 mol,解得x=3,
答:該樣品中氯的物質(zhì)的量為0.01mol,F(xiàn)eClx中x的值為3;
(2)設(shè)混合物中FeCl2物質(zhì)的量為x,F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y,則(x+y):(2x+3y)=1:2.1,得到x:y=9:1,氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=$\frac{1}{1+9}$×100%=10%,
故答案為:10%;
(3)FeCl2具有還原性,酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、錳離子與水,反應(yīng)離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,
故答案為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
(4)四氧化三鐵與HI反應(yīng)反應(yīng)得到亞鐵離子、鐵離子與水,而鐵離子具有氧化性,碘離子具有還原性,二者又發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì),故反應(yīng)離子方程式為:Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O,
故答案為:Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O;
(5)用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4,氯元素被還原為氯離子,同時(shí)有水生成,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,
故答案為:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查滴定計(jì)算、混合物計(jì)算、離子方程式等,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ),難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2 | B. | 硝酸工廠用NH3氧化制NO | ||
C. | N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 | D. | 由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CaO、NO、CO | B. | CCl4、H2O2、He | C. | CO2、SO2、NaCl | D. | CH4、O2、Na2O |
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序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
儀器及裝置 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在放電時(shí),該電池的負(fù)極材料是鉛板 | |
B. | 在充電時(shí),鉛蓄電池的負(fù)極與充電器電源的負(fù)極相連 | |
C. | 在放電時(shí),外電路中電流流向?yàn)椋赫龢O→外電路→負(fù)極 | |
D. | 在充電時(shí),陽極發(fā)生的反應(yīng)為:PbSO4+2e-═Pb+SO${\;}_{4}^{2-}$ |
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