13.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物.
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可利用離子交換和滴定的方法.實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換.交換完成后,流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL.計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x的值(列出計(jì)算過程,只寫結(jié)果不給分);
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測(cè)得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%;
(3)FeCl2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
(4)Fe3O4與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O;
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.

分析 (1)由離子交換關(guān)系,氫氧根離子物質(zhì)的量等于氯離子物質(zhì)的量等于氫離子物質(zhì)的量,據(jù)此計(jì)算0.54g FeClx中氯離子物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算x值;
(2)根據(jù)元素守恒計(jì)算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比,進(jìn)而計(jì)算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)FeCl2具有還原性,酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、錳離子與水;
(4)氧化鐵與HI反應(yīng)反應(yīng)得到亞鐵離子、鐵離子與水,而鐵離子具有氧化性,碘離子具有還原性,二者又發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì);
(5)用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4,氯元素被還原為氯離子,同時(shí)有水生成,配平書寫離子方程式.

解答 解:(1)n(Cl)=n(Cl-)=n(H+)=n(OH-)=0.0250L×0.40 mol•L-1=0.010 mol,則$\frac{0.54g}{(56+35.5x)g/mol}$=0.010 mol,解得x=3,
答:該樣品中氯的物質(zhì)的量為0.01mol,F(xiàn)eClx中x的值為3;
(2)設(shè)混合物中FeCl2物質(zhì)的量為x,F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y,則(x+y):(2x+3y)=1:2.1,得到x:y=9:1,氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=$\frac{1}{1+9}$×100%=10%,
故答案為:10%;
(3)FeCl2具有還原性,酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、錳離子與水,反應(yīng)離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,
故答案為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
(4)四氧化三鐵與HI反應(yīng)反應(yīng)得到亞鐵離子、鐵離子與水,而鐵離子具有氧化性,碘離子具有還原性,二者又發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì),故反應(yīng)離子方程式為:Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O,
故答案為:Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O;
(5)用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4,氯元素被還原為氯離子,同時(shí)有水生成,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,
故答案為:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查滴定計(jì)算、混合物計(jì)算、離子方程式等,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ),難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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AO、BP、CCl.A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B在周期表中的位置第三周期第VA族,C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,A的氫化物分子式為H2O;B、C的最高價(jià)氧化物水化物的分子式分別為H3PO4、HClO4,它們的酸性HClO4比H3PO4強(qiáng).

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4.起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是(  )
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1.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,熟悉中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見儀器及其應(yīng)用是正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的前提.
現(xiàn)有如圖所示儀器:

(1)指出以下編號(hào)儀器的名稱①1000mL容量瓶④蒸餾燒瓶⑦蒸發(fā)皿
(2)用相應(yīng)序號(hào)回答有關(guān)問題:
①對(duì)允許加熱的儀器,加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有④⑥;
②加熱濃縮少量的液體時(shí)需要用到的是⑦;
③分離兩種沸點(diǎn)不同的液體需要用到的是④;使用②時(shí)進(jìn)行的第一步操作時(shí)檢查是否漏水及活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活.

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8.下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是( 。
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18.給下列有機(jī)物命名
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 序號(hào) 1 2 3 4 5
 儀器及裝置    
(1)如果所制氣體從左向右流向時(shí),各個(gè)裝置中導(dǎo)管連接的正確順序是H接F、E接D、C接M、N接A.
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)先在(填字母)G處接通自來水管,然后再依次點(diǎn)燃裝有Cu粉裝置酒精燈和裝有Mg粉裝置的酒精燈.
(3)濃H2SO4的作用除去空氣中的水,飽和Na0H溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:CO2+2OH-=H2O+CO32-
(4)裝置5中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO;
(5)裝置1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2
(6)若空氣中的氧未除盡,則制取的Mg3N2中一定含有氧化鎂.
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2.6.4g銅與足量的18mol∕L濃硝酸發(fā)生反應(yīng).(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)
(1)被還原的濃硝酸為多少升?
(2)生成的氣體為多少克?

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3.2009年12月16日,國家標(biāo)準(zhǔn)化管理委員會(huì)在其官方網(wǎng)站發(fā)出《關(guān)于電動(dòng)摩托車相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)實(shí)施事項(xiàng)的通知》.通知要求,《電動(dòng)摩托車和電動(dòng)輕便摩托車通用技術(shù)條件》等4項(xiàng)國家標(biāo)準(zhǔn)中,涉及電動(dòng)輕便摩托車內(nèi)容暫緩實(shí)施.這似乎給電動(dòng)車行業(yè)一線生機(jī),電動(dòng)車電源最常用的是由法國的普朗泰于1860年發(fā)明的鉛蓄電池,其工作原理為PbO2+2H2SO4+Pb$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O.下列關(guān)于鉛蓄電池的說法不 正確的是(  )
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