4．起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A．NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2B．硝酸工廠(chǎng)用NH3氧化制NO
C．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

分析 氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，據(jù)此解答．

解答 解：A．NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，是不同化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸工廠(chǎng)用NH3氧化制NO，是不同化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；
C．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故C正確；
D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨，是不同化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氮的固定，熟悉氮的固定的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B 元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克C單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L，D的M層上7個(gè)電子．
（1）寫(xiě)出A B C D元素符號(hào)：AO，BNa，CMg，DCl
（2）寫(xiě)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．B的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D在周期表的位置：第三周期、第ⅦA族．寫(xiě)出C的原子符號(hào)2412Mg．
（3）分別寫(xiě)出B、D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式NaOH，HClO4．
（4）寫(xiě)出單質(zhì)A與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
（5）D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性相比：比H2S強(qiáng)、比HF弱 （填“強(qiáng)”或“弱”）
（6）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O  （提示：D元素最高價(jià)氧化物的水化物為一元強(qiáng)酸．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某種利膽解痙藥的有效成分是“亮菌甲素”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．關(guān)于“亮菌甲素”的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．“亮菌甲素”的分子式為C12H12O5
B．“亮菌甲素”可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C．1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反應(yīng)
D．1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)：
C3H8丙烷   C11H24十一烷   CH3（CH2）4CH3己烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體形
B．sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道
C．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的
D．凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度L＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知直鏈烷烴A比B多一個(gè)碳原子，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A沸點(diǎn)比B低
B．若A、B均為氣體，則A比B易液化
C．A相對(duì)密度比B小
D．已知A在常溫下為液態(tài)，則B不可能為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL．計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值（列出計(jì)算過(guò)程，只寫(xiě)結(jié)果不給分）；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%；
（3）FeCl2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
（4）Fe3O4與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O；
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．有下列八種晶體：
①水晶     ②干冰  ③氟化鈉    ④固態(tài)氬 ⑤金屬鋁   ⑥碳化硅  ⑦氫氧化鈉  ⑧白磷
試回答：
（1）直接由原子構(gòu)成的晶體是①④⑥．
（2）含有共價(jià)鍵的晶體是①②⑥⑦⑧．
（3）含有陽(yáng)離子的晶體是③⑤⑦，含有陰離子的晶體是③⑦．
（4）熔化需克服共價(jià)鍵的晶體是①⑥，熔化能導(dǎo)電的晶體是③⑤⑦．

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