1.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,熟悉中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)儀器及其應(yīng)用是正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的前提.
現(xiàn)有如圖所示儀器:

(1)指出以下編號(hào)儀器的名稱①1000mL容量瓶④蒸餾燒瓶⑦蒸發(fā)皿
(2)用相應(yīng)序號(hào)回答有關(guān)問(wèn)題:
①對(duì)允許加熱的儀器,加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有④⑥;
②加熱濃縮少量的液體時(shí)需要用到的是⑦;
③分離兩種沸點(diǎn)不同的液體需要用到的是④;使用②時(shí)進(jìn)行的第一步操作時(shí)檢查是否漏水及活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活.

分析 (1)由圖及常見(jiàn)儀器的名稱分析;
(2)①容量瓶、分液漏斗、量筒、膠頭滴管不能加熱,蒸發(fā)皿可直接加熱,只有蒸餾燒瓶、燒杯可墊石棉網(wǎng)加熱;
②加熱濃縮少量的液體,為蒸發(fā)操作;
③分離兩種沸點(diǎn)不同的液體為分液操作,分液漏斗使用前要查漏.

解答 解:(1)由圖可知,①、④、⑦分別為1000mL容量瓶、蒸餾燒瓶、蒸發(fā)皿,故答案為:1000mL容量瓶;蒸餾燒瓶;蒸發(fā)皿;
(2)①容量瓶、分液漏斗、量筒、膠頭滴管不能加熱,蒸發(fā)皿可直接加熱,只有蒸餾燒瓶、燒杯可墊石棉網(wǎng)加熱,即對(duì)允許加熱的儀器,加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有④⑥,
故答案為:④⑥;
②加熱濃縮少量的液體,為蒸發(fā)操作,即加熱濃縮少量的液體時(shí)需要用到的是⑦,故答案為:⑦;
③分離兩種沸點(diǎn)不同的液體為分液操作,需要的儀器為④,使用②時(shí)進(jìn)行的第一步操作時(shí)檢查是否漏水及活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活,故答案為:④;檢查是否漏水及活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及儀器、實(shí)驗(yàn)基本操作等,把握實(shí)驗(yàn)操作、常見(jiàn)儀器的結(jié)構(gòu)及使用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.某500mL電解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4.在恒定電流的情況下進(jìn)行電解,2min后陰極開(kāi)始產(chǎn)生氣體,5min時(shí)停止電解,此時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體體積理論上相同.
①寫(xiě)出此過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑,4OH--4e-═O2↑+H2O.
②將溶液稀釋為1000ml后,所得溶液的pH為1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱:
C3H8丙烷   C11H24十一烷   CH3(CH24CH3己烷.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是( 。
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度L<Q
C.M與T形成的化合物具有兩性D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.已知直鏈烷烴A比B多一個(gè)碳原子,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.A沸點(diǎn)比B低
B.若A、B均為氣體,則A比B易液化
C.A相對(duì)密度比B小
D.已知A在常溫下為液態(tài),則B不可能為氣態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.(1)某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2:3:4,要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)之比變?yōu)?:3:2,則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為1:4.
(2)要使溶液中含有Cl-和Br-,I-恰好變?yōu)?,則此時(shí)Cl-和Br-的物質(zhì)的量之比為2≤$\frac{n(C{l}^{-})}{n(B{r}^{-})}$<3.
(3)若要使溶液中只有Cl-,則通入Cl2的物質(zhì)的量和原溶液中Br-的物質(zhì)的量之比為7:6.
(4)下列化合物中所有原子或離子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是ABDE.
A.MgCl2B.IClC.NO2D.NCl3E.CS2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物.
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可利用離子交換和滴定的方法.實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理,再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換.交換完成后,流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL.計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x的值(列出計(jì)算過(guò)程,只寫(xiě)結(jié)果不給分);
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測(cè)得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%;
(3)FeCl2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
(4)Fe3O4與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O;
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是( 。
A.淀粉B.油脂C.聚乙烯D.硝酸纖維

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.用下列試劑或方法不能別NaOH溶液和KCl溶液的是(  )
A.紫色石蕊試液B.Ba(N032溶液C.CuCl2溶液D.焰色反應(yīng)

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