已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（   ）

A．Z單質(zhì)的化學(xué)活潑性一定比Y單質(zhì)的強(qiáng)

B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D．X和W兩元素不可能形成共價化合物


B  【解析】Y、Z都是金屬時，Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑；Y、Z都是非金屬時，Y單質(zhì)比Z單質(zhì)活潑，A項(xiàng)錯誤。當(dāng)W的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍時，Y是F，W是Ar，B項(xiàng)正確。若Y是O，則W是Cl，非金屬性O(shè)＞Cl，穩(wěn)定性H2O＞HCl，C項(xiàng)錯誤。當(dāng)X是C時W是S，二者可以形成共價化合物CS2，D項(xiàng)錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中不正確的是：

A．Ⅰ 種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是(　　)

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時正極上有氫氣生成

C．放電時OH－向正極移動

D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示，已知Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是

A．b＞f

B．平衡常數(shù)K(1000℃)＜K(810℃)

C．915℃，2.0MPa該反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kp=4.5MPa

D．1000℃，3.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為83%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12。下列關(guān)于該溫度下的敘述正確的是

A．向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，Ksp(AgCl)減小

B．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大

C．若向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 mol·L-1的AgNO3 溶液，則CrO42 --完全沉淀

D．若將0.001mol·L-1AgNO3 溶液滴入濃度均為0.001 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

①C 、CO            ② S、SO2   

③ AlCl3、Al(OH)3        ④Cl2、FeCl3

A．僅有①③                B．①②③ 

C．僅有②④                D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：① Fe2O3(s)+3C(s，石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)  ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1

      ② C(s，石墨)+CO2(g)＝2CO(g)  ΔH 2＝+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為                                  。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                  。

② 取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的ΔH       （填“＞”、“＜”或“＝”，下同）0。

③ 在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ      KⅡ。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

① 工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為                                    。開始以氨碳比＝3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為                。

② 用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為                                     。

③ 將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb＝1.8×10-5，碳酸一級電離常數(shù)Ka＝4.3×10-7，則NH4HCO3溶液呈        （填“酸性”、“中性”或“堿性”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

溶液不呈血紅色

稀HNO3不能將Fe氧化為Fe3＋

B

向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體

出現(xiàn)白色沉淀

H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)

C

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和AgNO3溶液

均有固體析出

蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上

試紙變藍(lán)色

濃氨水呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


38.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后共收集到氣體33.6毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是                                            （    ）

       A．1.0×10-3摩爾                       B．1.6×10-3摩爾

       C．2.2×10-3摩爾                      D．2.7×10-3摩爾

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