14．常溫下，在一定體積的密閉容器中NH3與Cl2恰好發(fā)生如下反應(yīng)：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；
（2）反應(yīng)后與反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)之比是11：1；
（3）由反應(yīng)可得出的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是Cl2＞N2．

分析 反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH3為還原劑，結(jié)合元素化合價的變化和反應(yīng)的方程式解答該題，同溫下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比．

解答 解：（1）反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH3為還原劑，由方程式可知，當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)時，有2molNH3被氧化，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故答案為：3：2；
（2）由方程式可知，8mol氨氣、3mol氯氣反應(yīng)生成1mol氮?dú)猓瑒t反應(yīng)后與反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)之比是（8+3）：1=11：1，故答案為：11：1；
（3）同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Cl2＞N2，故答案為：Cl2＞N2．

點(diǎn)評 本題以氯氣與氨氣反應(yīng)的性質(zhì)為載體考查氧化還原反應(yīng)知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，從元素化合價的角度認(rèn)識，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（　�。�
A．①是氨氣發(fā)生裝置B．②是氨氣吸收裝置
C．③是氨氣發(fā)生裝置D．④是氨氣收 集、檢驗(yàn)裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上溴代異戊烷由異戊醇（）與氫溴酸在硫酸催化下反應(yīng)而得．在100-106℃下反應(yīng)1.5h，蒸餾，將蒸餾液用水洗滌后，加5%～7%碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH=8～9，分液，加無水氯化鈉，蒸餾，收集118～122℃餾分而得產(chǎn)品．
（1）第一次蒸餾時餾出液用水洗的目的是除去過量的醇和HBr．
（2）為何用稀的碳酸鈉溶液洗滌而不用氫氧化鈉？氫氧化鈉可導(dǎo)致溴代異戊烷水解．
（3）加無水氯化鈣的作用是吸收水，增大與溴代異戊烷的沸點(diǎn)差異．
（4）該過程的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCH2CH2OH+HBr$→_{100-106℃}^{硫酸}$（CH3）2CHCH2CH2Br+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某飽和脂肪酸的甘油酯7.031g，加入50ml 0.5mol/L的NaOH后共熱，當(dāng)水解完全時，過量的NaOH恰好被13mL 0.1mol/L的鹽酸中和，此水解后的飽和脂肪酸碳原子個數(shù)為（　　）
A．13B．14C．17D．18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列微粒的存在最能說明碘可能呈現(xiàn)還原性的是（　�。�
A．I-B．I2C．I2+D．I${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．1962年，英國化學(xué)家將PtF6和稀有氣體單質(zhì)氙（Xe）適量混合后，首次制得稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Xe+PtF6→XePtF6，下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
A．Xe是氧化劑B．PtF6是氧化劑
C．PtF6既是氧化劑，又是還原劑D．該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．純堿、燒堿均屬于堿
B．凡能電離出H+的化合物均屬于酸
C．電離出的陰離子全部為OH-的物質(zhì)為堿
D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．某溶液中加入過量稀H2SO4后，有S和H2SO3生成，則原溶液中可能含有（　�。�
A．Na2S2O3
B．Na2SO3和Na2S且物質(zhì)的量比值小于$\frac{1}{2}$
C．Na2SO3和Na2S且物質(zhì)的量比值大于$\frac{1}{2}$
D．Na2S2O3和Na2S且物質(zhì)的量比值小于$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計了如圖制備（NH4）2SO4的工藝流程．

①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，請完成上述流程中沉淀池內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CO2+2NH3+CaSO4+H2O→CaCO3↓+（NH4）2SO4，
②操作a的名稱是過濾，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需漏斗．獲得（NH4）2SO4晶體在農(nóng)業(yè)上可用作氮肥，要注意不可和熟石灰等堿性物質(zhì)混合施用或保存．
③煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)，副產(chǎn)品Y為CaO．生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2．
④向沉淀池中加入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因：氨氣的溶解度大，使溶液顯堿性，有利于CO2的溶解，生成大量的CO32-，促進(jìn)CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，同時生成（NH4）2SO4．
⑤從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是流程中產(chǎn)生的CO2可循環(huán)利用，得到的副產(chǎn)物和產(chǎn)物都是有用的物質(zhì)，無廢物產(chǎn)生．

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