3．某溶液中加入過量稀H2SO4后，有S和H2SO3生成，則原溶液中可能含有（　　）
A．Na2S2O3
B．Na2SO3和Na2S且物質(zhì)的量比值小于$\frac{1}{2}$
C．Na2SO3和Na2S且物質(zhì)的量比值大于$\frac{1}{2}$
D．Na2S2O3和Na2S且物質(zhì)的量比值小于$\frac{1}{2}$

分析 溶液中加入過量稀H2SO4后，有S和H2SO3生成，可能為Na2S2O3，加入硫酸發(fā)生H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+S+H2SO3，也可能為Na2SO3和Na2S，加入硫酸分別發(fā)生Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2SO3、2H2S+H2SO3=3S+3H2O，以此解答該題．

解答 解：溶液中加入過量稀H2SO4后，有S和H2SO3生成，可能為Na2S2O3，加入硫酸發(fā)生H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+S+H2SO3，
也可能為Na2SO3和Na2S，加入硫酸分別發(fā)生Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2SO3、2H2S+H2SO3=3S+3H2O，
因有S和H2SO3生成，說(shuō)明Na2SO3過量，
則Na2SO3和Na2S且物質(zhì)的量比值大于$\frac{1}{2}$，
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的相關(guān)方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
又已知醛基也能與溴水發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色．回答下列問題：
（1）在催化劑存在的條件下，1摩爾檸檬醛最多能與3摩氫氣發(fā)生反應(yīng)，所得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH2CH（CH3）CH2OH；
（2）如欲檢驗(yàn)檸檬醛中含有醛基，除銀氨溶液外，還可選用的試劑是新制備氫氧化銅濁液；
（3）如欲檢驗(yàn)檸檬醛中含有碳碳雙鍵，應(yīng)先加入足量的銀氨溶液或氫氧化銅濁液，完全反應(yīng)后再加入溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．常溫下，在一定體積的密閉容器中NH3與Cl2恰好發(fā)生如下反應(yīng)：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；
（2）反應(yīng)后與反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)之比是11：1；
（3）由反應(yīng)可得出的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是Cl2＞N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫(yī)學(xué)上用作多價(jià)螯合劑，也是化學(xué)中間體．下列關(guān)于物質(zhì)X的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X分子式為C6H7O7
B．1 mol物質(zhì)X可以和3 mol氫氣發(fā)生加成
C．X可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)等
D．1mol X分別與足量的NaHCO3、Na反應(yīng)得到的氣體體積比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．將20mL 0.5mol•L-1  K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無(wú)色．寫出反應(yīng)的離子方程式：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．計(jì)算4.9g H2SO4中含有的氧原子數(shù)．與4.9g H2SO4所含氧子數(shù)相同的臭氧（O3）的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某課外活動(dòng)小組利用如圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
②控制鼓氣速度的方法是觀察甲中單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)來(lái)控制氣速，若鼓氣速度過快則會(huì)帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度，若鼓氣速度過慢則會(huì)若鼓氣速度過慢，氨的催化氧化反應(yīng)放熱太少，達(dá)不到反應(yīng)所需溫度反應(yīng)停止．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接b、a接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在冰水中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．已知2CuBr2（s）?2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol；在恒溫恒容的密閉容器中加入一定量的固體CuBr2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（Br2）=0.1mol/L，若只將容器體積擴(kuò)大一倍，則再次平衡后c（Br2）=0.1 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中正確的是（　　）
A．水電離的c（H+）：①=②=③=④
B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積③＞②
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②=④＞①
D．向各溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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