9．下列食物屬于酸性食物的是（　�。�
A．雞肉B．蘋(píng)果C．菠菜D．檸檬

分析 食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，它是指食物成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類的．

解答 解：A．雞肉富含蛋白質(zhì)，在體內(nèi)經(jīng)過(guò)消化、吸收后，最后氧化成酸，這類食物習(xí)慣上被稱為酸性食物，故A正確；
B．蘋(píng)果在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習(xí)慣上被稱為堿性食物，故B錯(cuò)誤；
C．菠菜在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習(xí)慣上被稱為堿性食物，故C錯(cuò)誤；
D．檸檬在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習(xí)慣上被稱為堿性食物，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了食物的酸堿性判斷，難度不大，注意食物的酸堿性是根據(jù)食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類的，不是根據(jù)口感來(lái)進(jìn)行分類的．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．新制氯水呈現(xiàn)黃綠色，說(shuō)明氯水中存在氯氣分子，在氯水中滴入數(shù)滴石蕊試液，溶液變紅色，說(shuō)明氯水中存在H+，稍振蕩，顏色褪色，說(shuō)明氯水中存在次氯酸分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，如圖為某試劑瓶上的標(biāo)簽，試回答下列問(wèn)題．
（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中隨所取體積的多少而變化的是AC．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目
D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述較濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.150mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取8.2mL上述較濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏小”，填B表示“偏大”，填C表示“無(wú)影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面A．
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水A．
c．配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有五種飽和溶液①NaAlO2  ②Ba（NO3）2  ③Ca（OH）2④Na2CO3  ⑤NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是（　�。�
A．①②④B．①④⑤C．③④⑤D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)大于NA
B．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為44.8 L
C．通常狀況下，22.4L O3中所含的氧原子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．青奧會(huì)已于2014年8月在南京舉行，青奧會(huì)建筑設(shè)施使用了大量節(jié)能材料，體現(xiàn)了“綠色青奧”的理念．
①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于有機(jī)高分子材料（填“無(wú)機(jī)非金屬材料”或“有機(jī)高分子材料”）
②青奧中心外墻的復(fù)合保溫材料采用鋁合金鎖邊．請(qǐng)你寫(xiě)出兩條鋁合金的物理性質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)低
③青奧會(huì)議中心雙塔采用了玻璃幕墻設(shè)計(jì)．制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和石英．
④金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，鋼鐵腐蝕電化學(xué)腐蝕居多，期中原電池的負(fù)極反應(yīng)式是Fe‐2e═Fe2+．請(qǐng)你寫(xiě)出兩種延緩鐵制品腐蝕的方法：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電源的陰極保護(hù)法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氮元素可形成氰化物（含CN-）、疊氮化物（含N3-）、氰酸鹽（含CNO-）、絡(luò)合物等多種化合物．
（1）HCNO是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和CNO-．
①與CNO-互為等電子體的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2（舉1例），由此可推知CNO-的空間構(gòu)型是直線型．
②C、N、O三種元素的第一電離能的大小順序是N＞O＞C．
（2）疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．
①寫(xiě)出Co3+在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：[Ar]3d6；
②[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為6； CN-中C原子的雜化類型是sp．
（3）NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者的熔沸點(diǎn)高于后者，主要原因是前者的晶格能較大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列 問(wèn)題：
（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)如圖過(guò)程制備ClO2：

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號(hào)）
a．水      b．堿石灰     C．濃硫酸      d．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過(guò)程中：
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變．
④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700 g．
（4）用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號(hào)）
a．明礬           b．碘化鉀          c．鹽酸            d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＞t2）．
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案