Question

某研究小組用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究．
（1）寫(xiě)出試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

 

（2）B試管口蘸有NaOH溶液的棉花的作用：

 

（3）向A試管中加入H₂O₂，發(fā)現(xiàn)剩余銅片繼續(xù)溶解，反應(yīng)的離子方程式為：

 

（4）若不補(bǔ)充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入：

 

、

 

（填兩種屬于不同類別物質(zhì)的化學(xué)式）
（5）將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ牒��?.1mol Ca（OH）₂的澄清石灰水中，充分反應(yīng)得到0.05mol沉淀，則通入的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（請(qǐng)寫(xiě)出解題過(guò)程）

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）二氧化硫具有漂白性；
（2）二氧化硫?yàn)橛卸練怏w，不能排放到空氣中，二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，與NaOH溶液反應(yīng)；
（3）在酸性條件下，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能氧化Cu而生成銅離子；
（4）銅離子、稀硝酸等也能夠溶解銅；
（5）生成的沉淀為亞硫酸鈣，若二氧化硫不足，則二氧化硫的物質(zhì)的量為0.05mol；若二氧化硫過(guò)量，則0.1mol氫氧化鈣完全反應(yīng)，其中生成0.05mol亞硫酸鈣、0.05mol亞硫酸氫鈣，則二氧化硫的物質(zhì)的量為0.05mol×2+0.05mol=0.15mol，然后根據(jù)V=nV_m計(jì)算出標(biāo)況下二氧化硫的體積．

解答： 解：（1）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，故答案為：品紅溶液褪色；
（2）二氧化硫?yàn)橛卸練怏w，不能排放到空氣中，根據(jù)二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，應(yīng)用NaOH溶液吸收，
故答案為：吸收二氧化硫，防止污染空氣；
（3）在酸性條件下，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能氧化Cu而生成銅離子和水，反應(yīng)的方程式為：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（4）銅離子、稀硝酸也能夠溶解銅，也可選用Cu（NO₃）₂或HNO₃，
故答案為：Cu（NO₃）₂；HNO₃；
（5）當(dāng)二氧化硫不足，反應(yīng)完全生成亞硫酸鈣時(shí)，根據(jù)S原子守恒可知，二氧化硫的物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)況下體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L；
當(dāng)二氧化硫部分過(guò)量時(shí)，反應(yīng)生成亞硫酸鈣和亞硫酸氫根離子的混合物，其中0.05mol為亞硫酸鈣，則亞硫酸氫鈣的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)S原子守恒可知二氧化硫的物質(zhì)的量為：0.05mol×2+0.05mol=0.15mol，標(biāo)況下0.15mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.15mol=3.36L，
答：通入的標(biāo)況下二氧化硫的體積為1.12L或3.36L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握銅與濃硫酸的反應(yīng)原理，明確二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/div>