3.填空
(1)今有2H2+O2═2H2O反應(yīng),構(gòu)成堿性KOH燃料電池,則負(fù)極電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O,正極電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì),則負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+;正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O.
(1)和(2)的電解質(zhì)不同,反應(yīng)進(jìn)行后,其溶液的pH個(gè)有什么變化?(1)降低、(2)增大.
(3)若把H2改為CH4,用KOH作電解質(zhì),則負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;正極電極反應(yīng)式為2O2+4H2O+8e-=8OH-

分析 (1)根據(jù)題給總反應(yīng)式可知,H2在反應(yīng)中被氧化,應(yīng)從負(fù)極通入,又因?yàn)槭荎OH溶液,不可能生成H+,負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O,正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì),溶液中不可能生成OH-,故負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-=2H+,正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O,以此解答該題;
(3)把氫氣改為甲烷,負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子.

解答 解:(1)燃料與氧氣燃燒的總化學(xué)方程式為2H2+O2=2H2O,電解質(zhì)溶液呈堿性,所以H2在反應(yīng)中被氧化,O2被還原,H2應(yīng)在負(fù)極發(fā)生反應(yīng),O2在正極反應(yīng),負(fù)極的電極方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O,正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-;產(chǎn)物是水,相當(dāng)于將氫氧化鉀稀釋?zhuān)琾H降低,
故答案為:2H2+4OH--4e-=4H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-;
(2)如把KOH改為用稀H2SO4作電解質(zhì)溶液,則負(fù)極的電極方程式為:H2-2e-=2H+,正極:O2+4H++4e-=2H2O;產(chǎn)物是水,將硫酸稀釋?zhuān)詐H升高,(1)和(2)的反應(yīng)進(jìn)行后,其溶液的pH分別是降低、增大;
故答案為:H2-2e-=2H+;O2+4H++4e-=2H2O;(1)降低、(2)增大;
(3)若把H2改為CH4,KOH作電解質(zhì),負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子,即2O2+4H2O+8e-=8OH-
故答案為:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;2O2+4H2O+8e-=8OH-

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理,難度不大,注意依據(jù)原電池的原理應(yīng)用,首先考慮原電池反應(yīng)所依據(jù)的氧化還原反應(yīng),再考慮產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液的反應(yīng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

13.有一種紐扣微型電池,其電極分別是Ag2O和Zn.電解池是KOH溶液,所以俗稱(chēng)銀鋅電池,該電池的電極反應(yīng)式為:Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列說(shuō)法,正確的是( 。
A.鋅為負(fù)極,Ag2O為正極?B.放電時(shí),正極附近pH值上升?
C.放電時(shí),電子由Ag2O流向ZnD.放電時(shí),負(fù)極附近溶液pH值升高

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.分子式為C11H16的單取代芳香烴,其可能的結(jié)構(gòu)有(  )
A.6種B.7種C.8種D.9種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列晶體由原子直接構(gòu)成,且屬于分子晶體的是( 。
A.固態(tài)氫B.固態(tài)氖C.白磷D.三氧化硫

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末,其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì).二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物,某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,檢驗(yàn)濾渣A是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,則已洗凈,反之,未洗凈.
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O.
(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.5g,加硫酸溶解后,用0.100 0mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)(Ce4+被還原為Ce3+),消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.3%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒(填儀器名稱(chēng)).
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有B、C、D(填序號(hào)).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為2.0g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視
刻度線,則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液
在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度大于 0.1mol•L-1
(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6 mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂寱r(shí)操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.(1)2甲基丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),可能得到的一氯代物有幾種?
(2)若某烷烴的蒸氣密度是3.214g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),它進(jìn)行取代反應(yīng)后得到的一鹵代物只有一種,試 推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并用系統(tǒng)命名法命名.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.2005年3月,京滬高速公路淮安段一輛載有約35噸液氯的槽罐車(chē)與一輛貨車(chē)相撞,導(dǎo)致槽罐車(chē)中液氯大面積泄漏,造成多人傷亡.下列處理方法和過(guò)程合理的是( 。
A.將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方,等待營(yíng)救
B.人群順風(fēng)逃跑
C.用高壓水槍向空中噴灑大量堿性溶液
D.被轉(zhuǎn)移人群可戴上用NaOH處理過(guò)的口罩

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去.反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌,A是一種常見(jiàn)金屬,F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分,J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)式為Fe2O3
(2)F的電子式
(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案