16．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．1.5g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，1molCnH2n+2中所含有的共價鍵數(shù)目為（3n+1）NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4NA

分析 A、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量結(jié)合甲基結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)；
B、乙烯和丙烯的最簡式為CH2，計算14gCH2中所含碳原子數(shù)；
C、根據(jù)烷烴中含有的碳碳鍵和碳氫鍵計算出1mol中含有的共價鍵數(shù)目；
D、標(biāo)況下，戊烷為液態(tài)．

解答 解：A、1.5 g甲基（-CH3）物質(zhì)的量=$\frac{1.5g}{15g/mol}$=0.1mol，所含電子總數(shù)為0.9NA，故A錯誤；
B、乙烯和丙烯的最簡式為CH2，計算14gCH2中所含碳原子數(shù)=$\frac{14g}{14g/mol}$×1×NA=NA，故B正確；
C、1molmolCnH2n+2（烷烴）中含有（n-1）mol碳碳鍵和（2n+2）mol碳氫鍵，總共含有（3n+1）mol共價鍵，含有共價鍵數(shù)為（3n+1）NA，故C正確；
D、標(biāo)況下，戊烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了如圖1探究：
請回答下列問題：
Ⅰ．（1）實驗時用10mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為10mL．
（2）容量瓶所具備的功能是A（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液
B．長期貯存溶液
C．常用來代替量筒量取一定體積的液體
D．用來溶解固體溶質(zhì)
（3）在下列配制過程示意圖2中，錯誤的有（填序號）①④．
（4）下列說法正確的是AC．
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
Ⅱ．（5）步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是（填化學(xué)式）Fe（OH）3．
（6）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（7）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.19ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．毗氟氯禾靈的合成路線如下：

已知：RCN$\underset{\stackrel{{H}^{+}/{H}_{2}O}{→}}{\;}$RCOOH
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOCH3．A的系統(tǒng)名稱為2-羥基丙酸．
（2）在合成吡氟氯禾靈所涉及的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有①（填序號）．
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式．
（4）C的同分異構(gòu)體有多種，寫出同時具有下列性質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  c．核磁共振氫譜圖中有四組峰
（5）寫出由  制備高分子化合物  的合成路線流程圖（無機試劑任選），合成流程示意圖如下：CH3CH2$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2$→_{催化劑△}^{H_{2}}$CH3CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)
B．
能量變化如圖所示的反應(yīng)
C．燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)
D．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．實驗室配制500mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4•7H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：27.8g；
（2）上述操作的正確順序為：①②④③⑤；
（3）本次實驗過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：攪拌，加快溶解，在移液時玻璃棒的作用是：引流．
（4）觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會偏低；
（5）用ρ=1.84g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol•L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：
①計算：理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=10.87mL（精確到小數(shù)點后兩位）；
②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用酸式滴定管（填儀器名稱）；
③溶解：稀釋濃硫酸的方法將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并不斷用玻璃棒攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
B．MgSO4溶液滴入到Ba（OH）2溶液中：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D．FeCl3溶液中加入少量NaHS溶液：Fe3++3HS-+3H2O=Fe（OH）3↓+3H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1））同溫同壓下，同體積的氫氣和氣體A的質(zhì)量分別是0.2g和3.4g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為34g/mol，A的分子數(shù)為6.02×1022；
同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3） 和硫化氫 （H2S） 的質(zhì)量比為1：2；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比2：1；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體，其中含有的氫原子個數(shù)比為3：1．
（2）用18mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1.5mol•L-1的稀硫酸，其操作步驟有：
①用量筒量取xmL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；
②用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里；
③將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里；
④將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線；
⑤蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液，轉(zhuǎn)移到貼有標(biāo)簽的試劑瓶中；
⑥用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切．
正確的操作順序是（填編號）①③②④⑥⑤，x=8.3（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．NO和NO2的排放能引起酸雨，還可能引起光化學(xué)煙霧
B．太陽能電池與普通電池相同，都可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．含有重金屬鹽的皮革廢料經(jīng)水解制成的粉狀物可摻入奶粉中
D．普通玻璃可以制鋼化玻璃，也可以制光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將200mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與含1.71gBa（OH）2的溶液混合后，為使混合液呈中性，需再加入1mol•L-1鹽酸的體積為（　�。�
A．30mLB．40mLC．50mLD．60mL

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同步練習(xí)冊答案