【題目】短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中T的單質(zhì)在一定條件下能與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應并生成兩種酸性氣體，則下列相關說法正確的是

A. 離子半徑：X<Y<W

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z

C. 分子中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 最高價氧化物對應水化物的堿性：X<Y

【答案】C

【解析】

T的單質(zhì)在一定條件下能與w的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應并生成兩種酸性氣體，根據(jù)元素在周期表中的位置關系可確定：T是C元素， X是Mg元素，Y是Al元素，Z是P元素,，W是S元素。

A、電子層數(shù)相同的離子，根據(jù)其核電核數(shù)大小判斷：核電核數(shù)多的離子半徑小，核電核數(shù)少的離子半徑大；電子層數(shù)不同的離子，根據(jù)電子層數(shù)判斷：電子層數(shù)多的離子半徑大，電子層數(shù)少的離子半徑小。X是Mg元素，Y是Al元素，W是S元素，所以離子半徑：Y < X <W，故A錯誤；

B、元素的非金屬性越強，其相應的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性： W＞Z，所以元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： W＞Z，故B錯誤；

C、二硫化碳分子中存在兩個碳硫雙鍵，硫原子和碳原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為： ，故C正確；

D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，元素的金屬性： X＞Y，它們的最高價氧化物對應水化物的堿性：X＞Y，故D錯誤。

正確答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的比值等于2∶1的是

A. K2S溶液中c(K+)與c(S2－)之比

B. pH都為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比

C. 相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比

D. 室溫時,將pH＝5的H2SO4溶液稀釋1000倍,稀釋后溶液中的c(H+)與c (SO42-)之比

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【題目】（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反應的化學方程式_____________漂白粉的有效成分是__________（填化學式）。

（2）實驗室制取氨氣的化學方程式：__________________________________

（3）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是______________；

（4）實驗室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因___________________現(xiàn)象是：_________________________ 。反應的化學方程式：__________________________________

（5）碳酸鈉水解反應的離子方程式（第一步）：_________________________ 。

（6）鉛蓄電池的負極反應式：_________________________ 。

（7）硫酸鋇的沉淀溶解平衡：__________________________________。

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【題目】某研究性學習小組的同學對Zn.Cu、稀硫酸組成的原電池進行了探究,其中甲同學利用下圖I裝置進行探究，乙同學經(jīng)過查閱資料后設計了圖II裝置進行探究(鹽橋內(nèi)含有某種電解質(zhì)的飽和溶液，起到連通電路的作用)。

（1）實驗表明,圖I中兩個電極上均有氣泡產(chǎn)生,鋅電極上有氣泡產(chǎn)生,說明反應中有一部分化學能轉(zhuǎn)化為______能;銅電極上有氣泡產(chǎn)生,說明反應中有一部分化學能轉(zhuǎn)化為____能。

（2）圖II中的X、Y是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一種,實驗過程中只有正極上產(chǎn)生氣泡，則X是_________，正極上的電極反應式為__________。

（3）當圖I裝置的溶液質(zhì)量增加63g時,生成的氫氣共有______L(標準狀況);當圖II中鋅電極質(zhì)量減少65g時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題：

⑴ 銅或銅鹽的焰色反應為綠色，該光譜是________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。

⑵ 基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最低能層符號是________，其價電子層的電子排布式為___________，Cu與Ag均屬于IB族，熔點：Cu________Ag(填“>”或“<”)。

⑶ [Cu(NH3)4]SO4 中陰離子的立體構(gòu)型是_______；中心原子的軌道雜化類型為_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為_______________。

⑷ 用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質(zhì)的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數(shù)目比為_____________。

⑸氯、銅兩種元素的電負性如表：

元素

Cl

Cu

電負性

3.2

1.9

CuCl屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。

⑹Cu 與Cl 形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞邊長為a cm，則阿伏加德羅常數(shù)為_____(用含ρ、a的代數(shù)式表示，相對原子質(zhì)量：Cu-64，Cl-35.5)。

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【題目】鎵是制作高性能半導體的重要原料。工業(yè)上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用該礦渣制鎵的工藝流程如下：

已知：①鎵在元素周期表中位于第四周期第ⅢA，化學性質(zhì)與鋁相似。

②lg2=0.3，lg3=0.48。

③部分物質(zhì)的Ksp如F表所示

物質(zhì)

Ksp

（1）濾渣1的主要成分是_________（寫化學式）。

（2）加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)___________。

（3）調(diào)pH的目的是______；室溫條件下，若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01 mol/L，當溶液中某種離子濃度小于mol/L時即認為該離子已完全除去，則pH應調(diào)節(jié)的范圍為_______。

（4）操作D包括：__________過濾、洗滌、干燥。

（5）制備、精煉金屬Ga。

①電解法制備金屬鎵。用惰性電極電解溶液即可制得金屬鎵，寫出陰極電極反應式_________。

②電解法精煉金屬鎵（粗鎵含Zn、Fe、Cu等雜質(zhì)，已知氧化性:

下列有關電解精煉金屬鎵的說法正確的是_______（填字母序號）。

A .電解精煉鎵時粗鎵與電源的正極相連

B. 電解精煉過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C. 電解后，Cu和Fe沉積在電解槽底部形成陽極泥

D. 若用甲烷燃料電池電解精煉金屬鎵，當陰極有56.0 g鎵析出時，電池負極最多消耗標準狀況下的6.72 L

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【題目】合成氨反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 反應體系中加入催化劑，會改變反應的熱效應

B. 反應物的總能量低于生成物的總能量

C. 該反應的熱化學方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)

D. 該反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Cu2＋

4.7

6.7

Fe2＋

7.0

9.0

Fe3＋

1.9

3.2

(1)操作I加入X的目的是___________________________ 。

(2)下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實驗的X物質(zhì)可以是_________(填字母)。

A.KMnO4 B.NaClO C.H2O2 D.K2Cr2O7

(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式)，并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。

(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質(zhì)名稱)，理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)__________________________________________。

(5)若要得無水CuCl2，請簡述操作方法__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

B.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

C.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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