【題目】(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________漂白粉的有效成分是__________(填化學(xué)式)。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:__________________________________
(3)1.2gRSO4中含0.01molR2+,則RSO4的摩爾質(zhì)量是______________;
(4)實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀,原因___________________現(xiàn)象是:_________________________ 。反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________
(5)碳酸鈉水解反應(yīng)的離子方程式(第一步):_________________________ 。
(6)鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式:_________________________ 。
(7)硫酸鋇的沉淀溶解平衡:__________________________________。
【答案】2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2 H2O Ca(ClO)2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 120g/mol Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化 白色沉淀迅速變灰綠色最后變紅褐色 反應(yīng)的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+2 H2O=4Fe(OH)3 CO32-+ H2OOH-+H CO3- Pb-2e-+SO42-=PbSO4 BaSO4(s) Ba2+ (aq)+SO42-(aq)
【解析】
(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2O,次氯酸鹽是漂白殺毒劑的有效成分,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,Ca(ClO)2。
(2)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣、水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(3)1.2gRSO4中含0.01molR2+,根據(jù)公式n=m/M,則RSO4
的M=m/n=1.2g/0.01mol=120g/mol,RSO4的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量,所以RSO4的摩爾質(zhì)量為120g/mol,故答案為:120g/mol。
(4)實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀,因?yàn)?/span>Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化,現(xiàn)象為:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為:Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(5)碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,且以第一步水解為主,水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,故答案為:CO32-+H2OHCO3-+OH-。
(6)由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知,放電時(shí),Pb被氧化,應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng),電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4,故答案為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4。
(7)硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),故答案為:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A(g)B(g) 2C(g)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.70 | 1.10 | 1.00 | 0.60 | 0.40 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K____________,______0(填“﹤”“﹥”或“≒”)
(2)容積固定,判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_______(填正確選項(xiàng)前的字母)。
a.氣體的密度不隨時(shí)間改變
b.(A)不隨時(shí)間改變
c.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
d.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
(3)1200℃時(shí)反應(yīng)2C(g) A(g)B(g)的平衡常數(shù)值為____________。
(4)830℃時(shí),向一個(gè)10.00L的密閉容器中充入0.40 mol的A和1.60 mol的B,如果反應(yīng)初始2s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為0.40 mol,則2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率(A)=____________
mol·L-1·s-1;2s時(shí)(B)= ___________mol·L-1;2s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為___________;2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式
A________;B________;C________;D________;E________;F________。
(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①D+鹽酸 ________________________________________________;
②B+水 _____________________________________________________;
③D+A ______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5。常溫下,往25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液,pH變化曲線如下圖所示:
(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
(2)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸的體積為12.5ml,則所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=____ mol·L-1。
(3)B點(diǎn)所示溶液中,c(CH3COO-)-c(Na+)=_______________ mol·L-1(填精確值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_______。
(4)C點(diǎn)所示溶液中,c(CH3COOH)_______c(CH3COO-)。(填“>”、“<”或“=”)
(5)向300 mL上述NaOH溶液中通入448 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,充分反應(yīng)后,溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是________.
A.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)
B.2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
C.c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
D.c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電影《流浪地球》講述了太陽即將爆發(fā)氦閃”(3HeC),人類飛離太陽系的艱辛歷程.太陽質(zhì)量中氫占71%,氦26%,氧、碳、鐵等元素占2%左右.下列說法正確的是
A. 核素的中子數(shù)比電子數(shù)多2
B. 上述元素除氮之外僅能形成6種單質(zhì)和4種氧化物
C. 碳、氫、氧元素組成的糖類物質(zhì)均可發(fā)生水解
D. 上述元素組成的草酸亞鐵(FeC2O4)中碳元素的化合價(jià)為+3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬釩熔點(diǎn)高、硬度大,具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性.工業(yè)常用釩爐渣(主要含FeO·V2O3,還有少量Al2O3、CuO等雜質(zhì))提取金屬釩,流程如圖:
已知:
I.釩有多種價(jià)態(tài),其中+5價(jià)最穩(wěn)定.釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在,存在平衡:VO2++H2OVO3+2H+.
Ⅱ.部分離子的沉淀pH:
Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ | |
開始沉淀PH | 5.2 | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀PH | 6.4 | 9.6 | 3.7 |
回答下列問題
(1)堿浸步驟中最好選用______________(填字母)
a. NaOH溶液 b.氨水c.純堿溶液
(2)焙燒的目的是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,其中鐵元素全部轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的氧化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________
(3)溶液1到溶液2的過程中,調(diào)節(jié)pH至8有兩個(gè)目的,一是除去________離子,二是促使_________.
(4)沉釩過程中得到NH4VO3沉淀需要洗滌,寫出實(shí)驗(yàn)室洗滌的操作方法____________________.
(5)常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬釩,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________.
(6)釩的化合物也有廣泛的用途,如一種新型鋁離子可充電電池的結(jié)構(gòu)如圖所示.
已知放電時(shí)電池反應(yīng)為xAl+VO2=AlxVO2↓,則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_____________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種特殊的熱激活電池示意圖如下。該電池總反應(yīng)為:PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ,下列說法不正確的是
A. Ca電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 負(fù)極的電極反應(yīng):Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)
C. 可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl﹣KCl
D. 當(dāng)無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后電池才能工作
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中T的單質(zhì)在一定條件下能與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸性氣體,則下列相關(guān)說法正確的是
A. 離子半徑:X<Y<W
B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Z
C. 分子中每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:X<Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeSO4是一種補(bǔ)血?jiǎng),常溫下久置易變黃,一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故。
(1)已知:①Fe2+(aq)-e-= Fe3+(aq) △H1=akJ/mol
②O2(g)+4 e-+4H+(aq)=2H2O(l) △H2=bkJ/mol
則FeSO4在酸性溶液中變質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____ 。
常溫下,配制濃度為0.1mol/L的FeSO4溶液,研究不同 pH 對(duì)Fe2+ 氧化的影響,結(jié)果如下圖所示,(假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。
(2)在pH=5.5的環(huán)境下,該反應(yīng)在0~15min的平均速率v(Fe2+)=_______;增大溶液pH,Fe2+被氧化速率_______(填“增大”、“減小”或“無影響”)。
(3)在平衡常數(shù)的計(jì)算中氣態(tài)物質(zhì)常以壓強(qiáng)代替其濃度,Fe2+在酸性環(huán)境下氧化的平衡常數(shù)K的計(jì)算表達(dá)式是______;常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大,為2.5×1032L4 /(atmmol4),下列說法正確的是_______。
a. Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢(shì)大 b. Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率大
c. 反應(yīng)進(jìn)行得較為徹底 d. 酸性條件下Fe2+不會(huì)被氧化
(4)在pH=13的環(huán)境下,Fe2+的氧化變質(zhì)可以理解為:
第一步: Fe2++2OH-= Fe(OH)2,第二步_____________ (用化學(xué)方程式回答);當(dāng)氧化達(dá)到平衡時(shí),c(Fe2+)/ c(Fe3+)_____4.0×1022(填“>”“<”或“=”)。已知的Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10-39,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-15。
(5)根據(jù)上述分析,配制FeSO4溶液的正確方法是加入適量的鐵粉和_________。
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