【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是

A. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)則丙可能屬于兩性氧化物

B. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2

C. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用

D. 若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊

【答案】B

【解析】試題分析:A.若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),則甲是Al,另外一種單質(zhì)若是O2,則丙是Al2O3,屬于兩性氧化物,正確;B.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),即甲是Na,乙是O2,二者發(fā)生反應(yīng),可能生成Na2O,也可能生成Na2O2,Na2ONa2O2與水發(fā)生反應(yīng),形成強堿NaOH,因此丙可能為Na2O2,也可能為Na2O,錯誤。C.若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則丙的HCl,丁是NH3,甲、乙分別是H2、Cl2Cl2與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的HClO有漂白性,正確。D.若甲是N2,乙是O2,二者在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)形成NONO被氧氣氧化形成NO2,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊,正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以苯為原料,不能通過一步反應(yīng)制得的有機物為( 。

A.苯酚B.溴苯C.苯磺酸D.環(huán)己烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.髙錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途,實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀,其部分流程如下:

(1)第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進行,而不用瓷坩堝的原因是_______________________________(用化學方程式表示)。

(2)第④步通人適量CO2,發(fā)生反應(yīng)生成MnO4-、MnO2和碳酸鹽,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時,停止加熱,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,干燥過程中,溫度不宜過高,其原因是_________________(用化學方程式表)。

(4)H2O2KMnO4都是常用的強氧化劑,若向H2O2溶液中滴加酸性髙錳酸鉀溶液,則酸性髙錳酸鉀溶液會褪色,寫出該反應(yīng)的離子方程式: ________________________________。

II.某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2C12的性質(zhì)。

(5)若從左端分別通入SO2C12,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同______(相同不相同”)。

(6)若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水,當通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5. 0×10-2 mol電子,則該反應(yīng)的化學方程式為____________________________

(7)若由元素SO組成-2價酸根離子X,XSO的質(zhì)量比為4 : 3;Cl2與含有X的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加人氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。 寫出Cl2與含有X的溶液反應(yīng)的離子方程式: __________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】影響化學反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

(1)實驗一:取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗,實驗報告如下表所示。

試回答:

①實驗1、2研究的是__________________________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________________________________________

(2)實驗二:經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗;卮鹣嚓P(guān)問題:

① 定性分析:如圖甲可通過觀察________________________________,定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_________________________。

②定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40 mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________________________________。

(3)實驗三:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。

①針對上述實驗現(xiàn)象,某同學認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是_____________________的影響。

②若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是_________。

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行X2(氣)+ 3Y2(氣) 2Z(氣)的反應(yīng),其X2Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,當反應(yīng)達平衡時,濃度分別是a、b、cmol/L),回答:

①各物質(zhì)的濃度有可能的是___________

Ac=0.5mol/L Bb=0.5mol/L Cc=0.4mol/L Da=0.3mol/L

②a、b的取值必須滿足的一般條件是_______________________

③a的取值范圍是:_____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】幾種物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8kJ/mol

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=890.3kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-74.8kJ/mol

D. E1在數(shù)值上等于1mol CH4的總鍵能與2mol H2總鍵能的差值

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中c(Mg2)0.2 mol·L1,c(Cl)1.3 mol·L1。要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需加4 mol·L1NaOH溶液的體積為( )

A. 40 mL B. 72 mL

C. 80 mL D. 128 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 H+、H2 , 下列說法正確的是(
A.具有相同的質(zhì)子數(shù)
B.具有不同的電子數(shù)
C.這些微;シQ同位素
D.它們是氫元素不同的五種微粒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機化學方程式書寫正確的是(

A. CH4Cl2CH2Cl2H2

B. H2C=CH2Br2→CH3CHBr2

C. 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O

D. CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3

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