【題目】XYZ、TU五種短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如圖所示,三元素的原子序數(shù)之和是 41X T 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可以生成T2X(白色固體)T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U 單質(zhì)在 Z 單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。

X

Y

Z

(1)各元素的符號是 X______,Y______Z______。

(2)Y 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(3)用電子式表示 Y T 組成的化合物的形成過程:______。

(4)YX2 U2Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式為______, 其中氧化劑是______,被氧化的元素是______

【答案】O S Cl 2H2S+SO23S↓+2H2O SO2 S

【解析】

X、YZ、T、U5種短周期元素,X、Y、Z三種元素原子序數(shù)之和是41,由三元素在周期表中位置可知,不能是第一、二周期元素,分別為二、三周期元素,設(shè)x的原子序數(shù)為a,則Y、Z的原子序數(shù)分別為a+8、a+9,則a+a+8+a+9=41,解得:a=8,則XO、YS、ZClXT的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可以生成化合物T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物,則TNaU單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,產(chǎn)物溶于水能使石蕊試液變紅,則UH,據(jù)此解答。

(1)由分析可知,XO、YSZCl;

(2)YS元素,原子質(zhì)子數(shù)為16,最外層含有6個電子,其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為;

(3)YT組成的化合物為硫化鈉,硫化鈉為離子化合物,用電子式表示硫化鈉的形成過程

(4)YX2U2Y分別為SO2H2S,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2S+SO23S↓+2H2O,該反應(yīng)中SO2S元素的化合價從+4變?yōu)?/span>0價,被還原,作氧化劑;H2S中的S元素在反應(yīng)中被氧化成S單質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組設(shè)計了下列裝置,驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。

裝置

1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是___;

2)裝置②中的試劑是__(填字母),裝置③中的試劑是___(填字母);

a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液 c.H2SO4 d.NaOH溶液

進行實驗:

步驟1:打開彈簧夾K2,關(guān)閉K1,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。

步驟2:打開彈簧夾K1,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。

3)步驟1和步驟2中,a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是:步驟1___,步驟2___;

4)步驟2中過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

實驗反思:

5)有同學(xué)提出質(zhì)疑:上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。其理由是___;

6)需要補充的實驗操作和現(xiàn)象:、葜蟹磻(yīng)后的少量固體,___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:

1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______,在導(dǎo)線中電子流動方向為___________(用ab 表示)。

2)負極反應(yīng)式為________

3)電極表面鍍鉑粉的原因為___________________________。

4)該電池工作時,H2O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2

反應(yīng)中的還原劑是_____,反應(yīng)中的氧化劑是_____。

已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

生成的LiHH2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為___________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6 molL-1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是( )

A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1

分別用BC、D表示的反應(yīng)速率其比值為321

2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 molL-1min-1

在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的,用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的

A. ①②

B.

C.

D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水MgBr2常用于催化劑。某化學(xué)小組在實驗室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。

已知:①在濃硫酸存在下,加熱到140℃時乙醇脫水生成乙醚(C2H5OC2H5),加熱到170℃時乙醇脫水生成CH2 = CH2

②乙醚的熔點為34.6℃,沸點為132℃。

MgBr2劇烈反應(yīng),放出大量的熱;MgBr2具有強吸水性;MgBr2能與乙醚發(fā)生反應(yīng) MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5。

實驗主要步驟如下:

I.選用上述部分裝置,正確連接,檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A,迅速升溫至140℃,并保持140℃加熱一段時間,停止加熱。

III.通入干燥的氮氣,讓液溴緩慢進入裝置B中,直至完全加入。

IV.裝置B中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾反應(yīng)物,將得到的濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中,在冰水中冷卻,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。

V.用苯洗滌粗產(chǎn)品,減壓過濾,得三乙醚合溴化鎂,將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2。

回答下列問題:

(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點是________。

(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a________ (填小寫字母)。裝置D的作用是________

(3)若加熱裝置A一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________

(4)步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是________。

(5)步驟V采用減壓過濾(使容器內(nèi)壓強降低,以達到固液快速分離)。下列裝置可用作減壓過濾的是________(填序號)。

(6)實驗中若溫度控制不當(dāng),裝置B中會產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請設(shè)計實驗驗證 CH2Br—CH2Br的存在:從反應(yīng)后的混合物中分離提純得到CH2Br—CH2Br,_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B. 反應(yīng)進行到1s時,v(A)=v(D)

C. 反應(yīng)進行到6s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

D. 反應(yīng)進行到6s時,B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(Ls)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖像的說法正確的是

A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在圖乙中,虛線可表示升高溫度

C. 若正反應(yīng)的ΔH<0,圖丙可表示降低溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯酸乙酯(簡稱EA)在精細化T領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成,該方法稱為乙炔羰基化法。

(l)NiBr2為催化劑,在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)

NiBr2(l)+CO(g) Br2NiCO(l) H1=+165.4kJ/mol

Br2NiCO(l)+CH3CH2OH(l)+C2H2(g) NiBr2(l)+CH2=CHCOOC2H5(l) H2=-385.6 kJ/mol;

Br2NiCO(l)+3CO(g) Ni(CO)4(l)+ Br2(l) H3=-451.7kJ/mol;

請寫出乙炔羰基化法合成EA的熱化學(xué)方程式____________因存在副反應(yīng),為提高EA的產(chǎn)率,應(yīng)適當(dāng)____(填增大減小)一氧化碳與乙炔的物質(zhì)的量之比。

(2)在一定條件下,向反應(yīng)釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化劑進行反應(yīng),反應(yīng)30min時,乙炔的轉(zhuǎn)化率為59%,前30min乙炔的平均反應(yīng)速率為____mol/min。欲使前期反應(yīng)速率提高,應(yīng)采取的措施是____。

(3)乙炔羰基化反應(yīng)達到平衡時總壓強為5.5Mp,乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示[其中n(乙炔):n(CO):(乙醇)=111]

忽略副反應(yīng)的影響計算該反應(yīng)在圖中M點的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計算,P分壓=P總壓×氣體物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)下圖為EA產(chǎn)率與反應(yīng)壓強的關(guān)系,圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其升高的原因是________

(5)可利用鐵作電極、過硫酸銨[(NH4)2S2O8]作為引發(fā)劑,通過電化學(xué)方法利用EA制備聚丙烯酸乙酯。電解時,鐵電極產(chǎn)生的Fe2+與溶液中的S2O82-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成自由基SO4-·,引發(fā)聚合,形成聚丙烯酸乙酯。寫出產(chǎn)生自由基SO4-·的離子方程式_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將尿酸鈉(NaUr)懸濁液靜置,取上層清液,再通入HCl,溶液中尿酸的濃度c(HUr)pH 的關(guān)系如圖所示。已知:Ksp(NaUr)=4.9×105Ka(HUr)=2.0×106。下列說法正確的是

A. 上層清液中,c(Ur) = 7.0×102mol·L1

B. M→N 的變化過程中,c(Na+)·c(Ur)將逐漸減小

C. 當(dāng)c(HUr)= c(Ur)時,c(Cl)=c(Ur)

D. 當(dāng)pH=7時,2c(Na+)= c(Ur)+c(Cl)

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