下列鎂的化合物中，能與稀鹽酸反應(yīng)并生成無(wú)色有刺激性氣味氣體的是( )

A．MgO B．MgCO3 C．Mg2(OH)2CO3 D．Mg3N2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)不對(duì)應(yīng)的是（　　）
A．氧氣助燃--氣焊、切割金屬B．稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定--做保護(hù)氣
C．二氧化碳能與水反應(yīng)--人工降雨D．石墨能導(dǎo)電--作電池電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）寫(xiě)出鐵與溴化合的化學(xué)方程式2Fe+3Br2=2FeBr3；
（2）由上述反應(yīng)，比較相關(guān)微粒的氧化性大�。築r2＞Fe3+；
（3）根據(jù)（2）的結(jié)果，Br2能（能或不能）氧化Fe2+．如果能，請(qǐng)寫(xiě)出式離子方程式Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，并比較相關(guān)微粒還原性大�。篎e2+＞Br-；如不能，試分析原因．
（4）將氯氣通入溴化亞鐵溶液中，F(xiàn)e2+先被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．濃硫酸與鋅在一定條件下反應(yīng)，若在反應(yīng)過(guò)程中，鋅與硫酸的質(zhì)量比為26：49，則硫酸的還原產(chǎn)物為（　�。�
A．SO2B．SC．H2SD．ZnSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆海南省高三上學(xué)期月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知CuCl2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受熱分解如下：2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O↑。則下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是( )

A．CuCl2具有一定的氧化性

B．電解CuCl2水溶液時(shí),陽(yáng)極一定得到Cu單質(zhì)，

C．Cu(OH)2·CuCl2 屬于堿式鹽

D．制備無(wú)水CuCl2時(shí)，需要在HCl氣流中加熱脫水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____ ___。

(2)甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____ __。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是____ __。

(4)丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

② 第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6] 溶液，生成藍(lán)色沉淀：

③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_____________(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I- 過(guò)量的情況下，溶液中仍含有 ___(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)__ ___。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______ _；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__ ____；生成沉淀的原因是____ __(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖所示裝置除去含有CN﹣、Cl﹣ 廢水中的CN﹣時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是( )

A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O

C．陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

D．除去CN﹣的反應(yīng)：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種．
方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法．工藝流程如圖所示．

（1）完成“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
其中氧化劑是：NaClO，當(dāng)有0.2molNa2FeO4生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：0.6NA，
（2）寫(xiě)出“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，
（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純操作是：將粗產(chǎn)品用B溶解
A．H2O     B．稀NaOH溶液     C．稀KOH溶液    D．稀H2SO4
然后加入飽和KOH溶液  溶液，冷卻結(jié)晶．
方法Ⅱ：電解法．以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽(yáng)極溶液中加入KOH．
（4）電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-，該電極反應(yīng)方程式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
（5）K2FeO4作為一種很好的水處理劑，有雙重作用，能夠殺菌是利用其氧化性，凈水原理是：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在一個(gè)容積為3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向容器內(nèi)加入2mol SO2和1.6mol O2，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n（O2）=0.7mol．求：
（1）前2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末SO3的濃度；
（3）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率．

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