17．濃硫酸與鋅在一定條件下反應(yīng)，若在反應(yīng)過程中，鋅與硫酸的質(zhì)量比為26：49，則硫酸的還原產(chǎn)物為（　　）
A．SO2B．SC．H2SD．ZnSO4

分析 鋅與硫酸的質(zhì)量比為26：49，物質(zhì)的量比為$\frac{26g}{65g/mol}$：$\frac{49g}{98g/mol}$=4：5，設(shè)Zn為4mol，硫酸為5mol，則生成4molZnSO4，則1mol硫酸作氧化劑，結(jié)合電子守恒計(jì)算．

解答 解：鋅與硫酸的質(zhì)量比為26：49，物質(zhì)的量比為$\frac{26g}{65g/mol}$：$\frac{49g}{98g/mol}$=4：5，設(shè)Zn為4mol，硫酸為5mol，則生成4molZnSO4，則1mol硫酸作氧化劑，
設(shè)硫酸還原產(chǎn)物中S元素的化合價(jià)為x，
由電子守恒可知，4mol×（2-0）=1mol×（6-x），
解得x=-2，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意硫酸作酸及氧化劑，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)描述中，不正確的是（　�。�
A．二氧化碳不但易溶于水，而且能與水發(fā)生反應(yīng)
B．一氧化碳有毒，冬天燃煤取暖要防止煤氣中毒
C．木炭具有吸附性，可以除去冰箱中的異味
D．氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑，能與很多單質(zhì)以及化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．醫(yī)藥商店銷售的某種葡萄糖（化學(xué)式C6H12O6）注射液部分說明如圖，測得該葡萄糖注射液中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．請回答下列問題：
（1）葡萄糖中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為6：1：8．?
（2）該葡萄糖注射液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．?
（3）某病人每天需要注射2支該注射液來補(bǔ)充能量，則他每天補(bǔ)充葡萄糖的質(zhì)量為20克．（假設(shè)該葡萄糖注射液的密度為1g/cm3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有關(guān)常溫下c（H+）相同的醋酸溶液和鹽酸說法中正確的是（　�。�
A．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c（H+）均明顯減小
B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的c（H+）不再相等
C．中和同體積的這兩種酸性溶液所需要NaOH的物質(zhì)的量相等
D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將0.46g金屬鈉投人到足量的水，充分反應(yīng)中后配制成體積為0.1L的溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（　　）
A．等于0.1mol/LB．等于0.2mol/LC．等于0.8mol/LD．等于0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆海南省高三上學(xué)期月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常用SiO2與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1∶1。下列說法正確的是( )

A．硅元素在地殼中含量居第二位，主要以單質(zhì)硅和硅酸鹽的形式存在

B．純凈的SiO2只能用于制造光導(dǎo)纖維

C．SiC因有很高的化學(xué)穩(wěn)定性和熱穩(wěn)定性，故可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。

D．制造粗硅時(shí)的上述反應(yīng)方程式為：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆海南省高三上學(xué)期月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列鎂的化合物中，能與稀鹽酸反應(yīng)并生成無色有刺激性氣味氣體的是( )

A．MgO B．MgCO3 C．Mg2(OH)2CO3 D．Mg3N2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是( )

A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，
請回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）反應(yīng)進(jìn)行到4分鐘到達(dá)平衡．請計(jì)算從反應(yīng)開始到剛剛平衡，平均反應(yīng)速率v（NH3）為0.025mol/（L•min）；
（3）5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．化學(xué)平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）N2和H2的反應(yīng)還有其它應(yīng)用．如：有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，分別以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式N2+8H++6e-═2NH4+．

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