15．“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米（nm）=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中．“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙B．具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．分散質(zhì)很快就沉降下來(lái)D．所得分散系是溶液

分析 由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，以此來(lái)解答．

解答 解：分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系，由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，所以所得混合物可能具有的性質(zhì)是膠體的性質(zhì)，膠體的分散質(zhì)微粒較大，不能通過(guò)半透膜，但能透過(guò)濾紙膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體是穩(wěn)定的，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分散系的判斷及膠體的性質(zhì)，明確納米材料的直徑是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．向某密閉容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示．如圖乙為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各只改變一種條件，所改變的條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．   
                                    
（1）若t1=20s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=0.003mol•L-1•s-1； t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)、或增大體積；（t0為坐標(biāo)原點(diǎn)）
（2）若t2～t3階段，C的體積分?jǐn)?shù)在不斷地變小，則此階段v（正）＜ v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）； t3～t4的平衡常數(shù)K=2.8．
（3）t5～t6階段改變的條件為升高溫度；B的起始物質(zhì)的量為0.04mol；
（4）t1達(dá)到平衡后，若保持容器溫度和體積不變，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，則平衡向正反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．
（5）在溫度和容積不變條件下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CD
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變     B．反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)不變
C．生成2mol C的同時(shí)生成3mol A       D.2v生成（A）=3v生成（C）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol氣體的體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約是22.4L
B．等質(zhì)量的N2和N4，在不同條件下，所含氮原子數(shù)不同
C．22g某氣體含分子數(shù)為0.5NA，則其摩爾質(zhì)量為44
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L CO和N2的混合氣體含有約6.02×1022個(gè)原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．pH相等的鹽酸和醋酸，稀釋后pH仍相同，則鹽酸的稀釋倍數(shù)�。ㄌ畲�、�。畃H相等的NaOH溶液和氨水，加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是氨水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知Fe3+呈黃色，F(xiàn)e2+呈淺綠色，依據(jù)下表所列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
FeCl3溶液中加入維生素C（Vc）溶液褪為淺綠色
Fe（OH）3膠體通直流電陰極附近紅褐色加深
將銅銹放入鹽酸中有無(wú)色氣泡產(chǎn)生
A．維生素C（Vc）具有還原性B．Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷
C．銅銹與鹽酸反應(yīng)一定有CO2生成D．銅銹中可能含有碳酸根

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．按要求書寫名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）羥基的電子式；
（2）-C3H7結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2-、（CH3）2CH-；
（3）的系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷；
（4）相對(duì)分子質(zhì)量為72且支鏈最多的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C（CH3）4；
（5）C5H10O2的同分異構(gòu)體中，屬于酸類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（CH3）COOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，（）下列有關(guān)聯(lián)苯的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分子中含有6個(gè)碳碳雙鍵
B．1mol聯(lián)苯最多可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．它可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，不易被酸性高錳酸鉀氧化
D．它和蒽（）同屬于芳香烴，兩者互為同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．將3.1gNa2O與5.3gNa2CO3溶于水，向得到的溶液中加入100mL鹽酸，正好完全反應(yīng)，并放出氣體，則：
（1）Na2O的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問(wèn)題：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑．
在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薍Br氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br2；制取溴苯的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．該反應(yīng)的催化劑為FeBr3．
（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是：除去HBr和未反應(yīng)的Br2．
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾．加入氯化鈣的目的是作干燥劑；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項(xiàng)前的字母）；
A．重結(jié)晶       B．過(guò)濾        C．蒸餾        D．萃取
（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是B（填入正確選項(xiàng)前的字母）．
A.25mL      B.50mL     C.250mL     D.500mL
（5）取反應(yīng)后燒杯中的溶液2ml加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成，不能（能或不能）證明苯與液溴反生了取代反應(yīng)，為什么？揮發(fā)出來(lái)的溴進(jìn)入燒杯中與水反應(yīng)生成的溴離子與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)，生成淡黃色沉淀．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案