【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是
A. 足量H2使0.1molCuO還原為Cu時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B. 32gS8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA
C. 2g由H218O和2H2O組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA
【答案】D
【解析】
A.氧化銅中,銅元素由正二價(jià)變?yōu)閱钨|(zhì)銅中的零價(jià),一次轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子,所以0.1molCuO轉(zhuǎn)移0.2NA電子,A項(xiàng)正確;
B.根據(jù)S8的分子結(jié)構(gòu)推出,1molS8分子中,含有8NA個(gè)共價(jià)鍵,32gS8是0.125molS8分子,含有0.1258=1NA個(gè)共價(jià)鍵,B項(xiàng)正確;
C. H218O和2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量都是20,所以2g的混合物的物質(zhì)的量是0.1mol,H218O和2H2O中都含有10個(gè)質(zhì)子,所以0.110=1NA,C項(xiàng)正確;
D.氯氣和水是可逆反應(yīng),不能反應(yīng)完全,所以溶液中的微粒數(shù)還應(yīng)該加上氯氣中氯原子的個(gè)數(shù),D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是25 ℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2===2HCO3-+Cl-+ClO-
C. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此時(shí)溶液pH=5
D. 向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol· L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol·L-1NH3·H2O溶液、0.1mol·L-1NH4Cl溶液以及H2O的pH隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 隨溫度升高,H2O逐漸由弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?/span>
B. 25℃時(shí),NH3·H2O的電離常數(shù) Kb≈10-5
C. 水的離子積常數(shù):a點(diǎn)>b點(diǎn)>c點(diǎn)
D. NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH隨溫度變化趨勢(shì)不同,是因?yàn)槠胶庖苿?dòng)方向不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于氯氣與過(guò)氧化鈉在加熱條件下的反應(yīng),在網(wǎng)上有三種不同的觀點(diǎn):
①氯氣和過(guò)氧化鈉均為強(qiáng)氧化劑,兩者不反應(yīng)。
②能反應(yīng),氯氣是氧化劑。
③能反應(yīng),過(guò)氧化鈉是氧化劑。為鑒別上述觀點(diǎn)的真?zhèn)危M(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn):
回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)氧化鈉的電子式為________,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___。
(2)儀器戊的名稱(chēng)為___,其作用為___。
(3)為完成上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康,儀器口連接順序?yàn)?/span>a__。如果缺少丙裝置, 乙裝置中發(fā)生的反應(yīng)為____。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為驗(yàn)證觀點(diǎn)②是否正確,需進(jìn)一步進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下左圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20,完成下列問(wèn)題:
(1)甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。
(2)寫(xiě)出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________。
(3)甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生____g沉淀,此時(shí)乙池中溶液的體積為400mL,該溶液的pH=____________。
(4)某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實(shí)驗(yàn)裝置(如上右圖)。若用于制漂白液,a 為電池的______極,電解質(zhì)溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液,陽(yáng)極選用___作電極。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”夾持裝置未畫(huà)出、固體易升華的說(shuō)法正確的是
A. 加熱時(shí),中封管內(nèi)固體消失
B. 加熱時(shí),中溶液變紅,冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色
C. 加熱時(shí),中溶液變紅,冷卻后紅色褪去,體現(xiàn)的漂白性
D. 加熱又冷卻的過(guò)程中,屬于物理變化,屬于化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和限度,下列說(shuō)法正確的是:
A. 密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B. 對(duì)于反應(yīng):H2S(g) H2(g)+S(s) ΔH>0 ,加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 一定條件下,2L 密閉容器中存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。達(dá)平衡后再充入一定量的CO(g),平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)K變大
D. 增大反應(yīng)物的濃度,平衡向右移動(dòng),生成物的百分含量不一定增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分。
(1)氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________;用該電池進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液,下列說(shuō)法正確的是________。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.SO42﹣的物質(zhì)的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)
c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e.若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)
(2)①將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異,F(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:所得懸濁液白色沉淀觀察現(xiàn)象并判斷,則試劑A的化學(xué)式為_________。實(shí)驗(yàn)表明,加入試劑A后,白色沉淀未見(jiàn)溶解,產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是________。
②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2,陰極上生成Cu。寫(xiě)出裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_________。
(3)已知Ksp(BaSO4)=1.0×10﹣10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。某同學(xué)設(shè)想用下列流程得到BaCl2,BaSO4BaSO3BaCl2。則①的離子方程式為________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是( )
A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小
B.若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②,則說(shuō)明Fe3+一定比Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果好
C.用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率,可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間
D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開(kāi)活塞,觀察活塞是否回到原位
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